(10分)下列各種不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：
(1)有_______種不同的核素；有_________種不同的元素 
(2)互為同位素的是________________，________________，________________.

(1) 7； 3    (2) 1H、2H 、3H ，16O、18O ，28Si、29Si

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
打開分液漏斗上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加
．
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），原因是
NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準
NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準
．
（3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
，打開開關K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是
火焰明亮并伴有濃烈的黑煙
火焰明亮并伴有濃烈的黑煙
．
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是
c
c
（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
ACDF
ACDF

（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②
使量氣管兩端液面相平
使量氣管兩端液面相平
，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號 鎂鋁合金度量 量氣管第一次讀數(shù) 量氣管第二次讀數(shù)
① 1.0g 10.0mL 346.3mL
② 1.0g 10.0mL 335.0mL
③ 1.0g 10.0mL 345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
27.0%
27.0%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2003年10月17日晨6時許，載著航天英雄楊利偉的“神舟”五號飛船在內(nèi)蒙古大草原成功著陸，我國首次載人航天飛行取得圓滿成功。

（1）運送飛船的火箭所用的主要燃料是液態(tài)“偏二甲肼”。已知該化合物由C、N、O三種元素組成：C%（質(zhì)量分數(shù)）為40%，H%為13.33%。相對分子質(zhì)量為60。通過分析結構可以得知，該物質(zhì)的分子中有一個N原子形成三個共價鍵，且不與氫原子直接相連。試寫出該有機物的結構簡式_______________。

（2）有的火箭推進器中盛有液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，產(chǎn)生氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。這個反應除釋放大量熱和迅速放出大量氣體外，還有一個優(yōu)點是________________。

（3）火箭推進劑有兩大類，一類是氧化劑、還原劑為不同的兩種物質(zhì)，另一類是氧化劑、還原劑為相同的物質(zhì)，稱為單組分推進劑。下列物質(zhì)適合作為單組分推進劑的是____________。

A.汽油                B.發(fā)煙硝酸               C.硝基甲烷

（4）如果宇航員想在“神舟”五號飛船運行的飛行倉中享受燭光晚餐，點燃蠟燭后，下列各種現(xiàn)象中可能發(fā)生的是_______________。

A.點燃后很快熄滅      B.火焰呈球形             C.火焰呈直形

（5）為使宇航員有良好的生存環(huán)境，宇宙飛船中裝有盛有Na2O2顆粒的供氧裝置，如用KO2（超氧化鉀）代替Na2O2，能達到同樣的目的。試寫出KO2與CO2反應的方程式_________________________________。若從飛船攜帶物品宜輕便考慮，這兩種物質(zhì)中哪種更好？請用計算結果加以說明。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)類推法是科學學習的重要方法之一

(1)下列類推結論正確的是：              

 

類比對象

結論

A

Cl2+H2OHCl+HClO

I2+H2OHI+HIO

B

C+2CuO  2Cu+CO2↑

C+SiO2 Si+ CO2↑

C

Na2O+H2O == 2NaOH

CuO+H2O == Cu（OH）2

D

Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

(2)在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì).請結合元素周期律完成下列問題：

元素

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(℃)

－218.4

113

 

450

單質(zhì)沸點(℃)

－183

444.6

685

1390

主要化合價

－2

－2，＋4，＋6

－2，＋4，＋6

 

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2

反應情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

①硒的熔點范圍可能是_______ ；②碲的化合價可能有_______ ；

③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是            (填化學式)；

④氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省南昌二中高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)類推法是科學學習的重要方法之一
(1)下列類推結論正確的是：              

 
類比對象
結論
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO  2Cu+CO2↑
C+SiO2 Si+ CO2↑
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu（OH）2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
(2)在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì).請結合元素周期律完成下列問題：
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(℃)
－218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2
反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
①硒的熔點范圍可能是_______ ；②碲的化合價可能有_______ ；
③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是             (填化學式)；
④氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)類推法是科學學習的重要方法之一

(1)下列類推結論正確的是：              

 

類比對象

結論

A

Cl2+H2OHCl+HClO

I2+H2OHI+HIO

B

C+2CuO  2Cu+CO2↑

C+SiO2 Si+ CO2↑

C

Na2O+H2O == 2NaOH

CuO+H2O == Cu（OH）2

D

Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

(2)在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì).請結合元素周期律完成下列問題：

元素

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(℃)

－218.4

113

 

450

單質(zhì)沸點(℃)

－183

444.6

685

1390

主要化合價

－2

－2，＋4，＋6

－2，＋4，＋6

 

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2

反應情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

①硒的熔點范圍可能是_______ ；②碲的化合價可能有_______ ；

③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是             (填化學式)；

④氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。

 

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