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一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）．
關于兩容器中反應的說法正確的是（　�。�
分析：據題意可知，該反應前后氣體的物質的量不變，乙中的氣體的物質的量是甲中的兩倍，體積也是兩倍，且溫度相同，將乙容器中的物質全部轉化為A、B得出甲容器的濃度與乙容器一樣，所以甲與乙完全等效，利用等效平衡分析各個選項即可．
解答：解：A、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，但是該反應一個是從正反應進行，一個從逆反應進行，所以無法判斷哪個容器先達平衡，故A錯誤；
B、等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，反應前后氣體體積不變，壓強不變，所以平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同，故B正確；
C、△H＜0，該反應是放熱反應，兩容器中的反應均達平衡時，升高相同的溫度，平衡向逆反應方向移動，物質D的體積分數隨溫度的升高而降低．因為平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，所以兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化應該用同曲線表示，故C錯誤；
D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效為再甲中平衡基礎上，增大1倍壓強，體積縮小一倍，平衡不移動，反應物轉化率不變，平衡后甲中物質C的濃度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質C的濃度是乙容器中物質C的濃度的2倍，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡的影響因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本題的關鍵，但本題又是一個反應前后氣體體積不變的反應，所以解題時應注意分析．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，有可逆反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0，以下說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．

試回答下列問題：
（1）D的電子式為
；
（2）寫出D+H+X→A的化學方程式：
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
；
（3）寫出C→H的離子方程式：
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
；
（4）寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
；
（5）已知1mol H（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
；某條件下，當加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時，此時H的轉化率為
80%
80%
；
（6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了
118
．則前2min內用E表示的平均反應速率為
0.5
0.5
mol?L-1?min-1，平衡時D的濃度為
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）一定溫度下，有可逆反應：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2 （g）△H＞0，以下說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同．下列說法正確的是（　　）
A、甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內壓強相等B、甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數相等C、向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質C的濃度不變D、向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質C的濃度為原來的2倍

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