主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)谝欢l件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子。E的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水。回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出元素符號(hào)A      ，  C          。

⑵E元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ：                            。

  ⑶用電子式表示F的形成過(guò)程                                                  。

  在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為              ，其中的化學(xué)鍵的類(lèi)型為                       。

  ⑷寫(xiě)出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式               。

 （5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為                   。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個(gè)原子核的分子，A和C形成3個(gè)原子核的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子．D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見(jiàn)氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第
三
三
周期第
VIIA
VIIA
族．
（2）①C和D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是
離子
離子
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，電子式是
．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程
．
（3）M是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

P→Q反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）E與F可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量是135的共價(jià)化合物乙．乙在橡膠硫化時(shí)，可以做硫的溶劑，乙遇到水時(shí)可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)A
H
H
，D
Na
Na
．寫(xiě)出B陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
；寫(xiě)出C元素在周期表中的位置第
四
四
周期
ⅣA
ⅣA
族；
（2）寫(xiě)出C在足量B中充分反應(yīng)后生成物的電子式
，結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
．
（3）寫(xiě)出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式
，判斷其中的化學(xué)鍵的類(lèi)型
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過(guò)程：
．
（4）寫(xiě)出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式
NaHCO3
NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類(lèi)最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（2）已知E 及其化合物有以下變化：

E的電子排布式為
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
單質(zhì)E 與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式
S+2H2SO4
 △ 
.
 
3SO2↑+2H20
S+2H2SO4
 △ 
.
 
3SO2↑+2H20
；由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
H2O2或N2H4或C2H6等
H2O2或N2H4或C2H6等
 （任寫(xiě)一個(gè)）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱(chēng)分別為
氯
氯
、
硅
硅
．
（2）D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28．寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH2═CH2
CH2═CH2
．
（3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)量制取A氣體的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（5）a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測(cè)得生成氣體（標(biāo)況，下同）體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測(cè)得生成氣體體積為nL．則m：n=
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%，A+又稱(chēng)為質(zhì)子：B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是
 
．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個(gè)離子方程式表示）
 
．
（4）檢驗(yàn)汽車(chē)尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽車(chē)尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車(chē)尾氣中含有BD．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是
 
．
a．熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4    b．離子半徑：Na+＞S2-
c．第一電離能N＞O    d．元素電負(fù)性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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