Question

7．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

• A． 60mL
• B． 45mL
• C． 30mL
• D． 無法計算

Answer 1

分析 NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的電子都被O₂得到了，根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應的銅，然后求出 Cu（NO₃）₂，再根據(jù) Cu（NO₃）₂與NaOH 反應的關系，求出NaOH 的物質(zhì)的量，最終求出NaOH溶液的體積．

解答 解：NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，完全生成HNO₃，則整個過程中HNO₃ 反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到了，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2=$\frac{1.68}{22.4}$mol×4      
解得：n（Cu）=0.15mol  所以 Cu（NO₃）₂ 為0.15mol，
根據(jù)    Cu^2+_～2OH^-
     0.15mol  n（OH^-）         
則NaOH 為 0.15mol×2=0.3 mol，
則NaOH 體積V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.3mol}{5mol/L}$=0.06L，即60ml，
故選：A．

點評 本題主要考查了金屬與硝酸反應的計算，若根據(jù)化學方程式來計算，無從下手，若根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒則化繁為簡，平時需注意守恒思想的應用．