Question

【題目】取物質(zhì)的量濃度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于兩只試管，向其中一只試管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只試管加入1.12g 還原鐵粉充分反應(yīng)后該試管溶液中存在的金屬陽離子及其物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/L
B.Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L
C.Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L
D.Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：14.35g沉淀為氯化銀，其物質(zhì)的量為： =0.1mol，說明每份溶液中含有0.1mol氯離子，每份溶液中氯離子的濃度為： =5mol/L，
1.12gFe的物質(zhì)的量為： =0.02mol，向另一只試管中加入0.02molFe后，陰離子的濃度不變，仍然為5mol/L，則陽離子的總電荷濃度一定為5mol/L，
A．Fe2+2mol/L、Cu2+0.5mol/L，則陽離子總電荷濃度為：2mo/L×2+0.5mol/L×2=5mol/L，滿足條件，故A正確；
B．Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L；若反應(yīng)后存在Fe3+ ， 由于Fe3+優(yōu)先與Fe反應(yīng)，則溶液中的陽離子一定還存在Cu2+ ， 故B錯誤；
C．Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L，陽離子總濃度為：0.5mol/L×2+0.25mol/L×2=1.5mol/L，不滿足條件，故C錯誤；
D．Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L，陽離子總濃度為：1.5mol/L×2+0.5mol/L×2=4mol/L，不滿足條件，故D錯誤；
故選A．