為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用除雜試劑與分離方法都正確的是（　�。�
 不純物（少量雜質(zhì)）除雜試劑分離方法
A福爾馬林（蟻酸）飽和碳酸鈉溶液蒸餾
B高級脂肪酸鈉（甘油）NaCl固體蒸餾
C乙酸乙酯（乙醇）氫氧化鈉溶液分液
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．蟻酸與碳酸鈉反應后增大與HCHO的沸點差異；
B．加入NaCl固體，降低高級脂肪酸鈉的溶解度，發(fā)生鹽析；
C．乙酸乙酯與NaOH反應；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．
解答： 解：A．蟻酸與碳酸鈉反應后增大與HCHO的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故A正確；
B．加入NaCl固體，降低高級脂肪酸鈉的溶解度，發(fā)生鹽析，然后過濾可除雜，故B錯誤；
C．乙酸乙酯與NaOH反應，不能除雜，應加飽和碳酸鈉溶液、分液來除雜，故C錯誤；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應加NaOH溶液、分液來除雜，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用及實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）圖1中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始時，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達到平衡時，VB=0.6a L．    試回答下列問題：
①B中X的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關系是A
 
B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
 
．
③平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關系是：MA
 
MB（填“＞”“=”“＜”）．
④如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是
 
（MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量）．
①MX    ②MY   ③MZ    ④MW
A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，
再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝
置，用酒精燈緩慢加熱．
（1）寫出左試管中主要反應的方程式
 
；
（2）加入濃硫酸的作用：
 
；
 
；
（3）飽和Na2CO3的作用是：
 
；
 
；
 
．
（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：
 
；
 
；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）
 
_，
所需主要儀器_
 
．
（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．   
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑．
（1）檢查氣密性方法是
 
．
（2）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b，
 
．當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器．生成紅棕色氣體的化學方程式是
 
．
②打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，可見有無色氣體產(chǎn)生，稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、催化劑因反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不改變知催化劑不參加化學反應
B、升溫時不論吸熱反應還是放熱反應，速率都增大
C、一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液
D、反應C（固）+H 2O（氣）?CO（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的閉容器中進行，當體積不變，充入N2，體系總壓強增大使化學反應速率增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）方法正確的是（　�。�
A、CO2（CO），通入適量O2點燃
B、KNO3溶液（AgNO3），加適量NaCl溶液，過濾
C、NaCl溶液（I2），加酒精，分液
D、除去乙醇中溶解的微量食鹽，可以采用蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為  （　�。�
A、1：3B、2：3
C、6：1D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）氯氣與熟石灰（Ca（OH）2）反應制漂白粉
 

（2）乙烯（CH2=CH2）制聚乙烯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）8g液態(tài)的CH3OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出Q kJ的熱量．試寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應N2+3H2═2NH3△H=a KJ/mol．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為：
 
．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的熱化學方程式：
 
．

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