Question

12．已知下列反應：
反應Ⅰ：Co₂O₃+6HCl（濃）=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
反應Ⅱ：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ 下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應Ⅰ中HCl是氧化劑
• B． 反應Ⅱ中Cl₂被氧化，發(fā)生氧化反應
• C． 還原性：CoCl₂＞HCl＞I₂
• D． 氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃

Answer 1

分析 反應Ⅰ：Co₂O₃+6HCl（濃）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O中Co元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，
反應Ⅱ：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃中Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念來解答．

解答 解：A．反應I中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故A錯誤；
B．II中Cl元素的化合價降低，則氯氣為氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I中還原性為HCl＞CoCl₂，II中還原性為I₂＞HCl，所以還原性：I₂＞HCl＞CoCl₂，故C錯誤；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，I中氧化性為Co₂O₃＞Cl₂，II中氧化性為Cl₂＞HIO₃，則氧化性為Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意氧化性、還原性比較的規(guī)律性方法，題目難度不大．