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14．下列各組離子在所給條件下能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
B．在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
C．在加入了FeSO4•7H2O晶體溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
D．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-

分析 A．鐵離子與硫氰根離子反應；
B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
C．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子、硫離子能夠與氫離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化硫離子．

解答 解：A．Fe3+和SCN-之間發(fā)生絡合反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．在pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e3+，Mg2+，Cl-，SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+，NO3-具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液呈酸性，NO3-、S2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，HCO3-、S2-與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氣是一種理想的“綠色能源”，對廢氣進行脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用；利用氫能需要選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
Ⅰ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述不能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是abc．
a、混合氣體的平均式量保持不變
b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2參加反應的同時有3mol H-H鍵生成
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

Ⅱ．（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H═-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H═-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H═+84.6　kJ•mol-1
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．
反應中每轉移3mol電子時，產生的H2在標準狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是bc（填字母編號）．
a．增加LaNi5H6（s）的量
b．升高溫度
c．減小壓強
d．使用催化劑
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol•L-1，平衡時苯的濃度為b mol•L-1，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．

A是電源的負極（填“正”或“負”）；電解過程中產生的氣體F為O2（填化學式）：電極D上發(fā)生的電極反應為C6H6+6H++6e-═C6H12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的貯存方法不正確的是（　�。�
A．液氯儲存在鋼瓶中B．液溴裝入試劑瓶中應加少量水液封
C．固體碘保存在CCl4中D．氫氟酸盛放在塑料瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2，如有3mol　H2O參加反應，則被H2O還原的BrF3的物質的量為（　　）
A．1.2molB．2molC．0.8molD．1.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學反應的說法中錯誤的是（　�。�
A．化學反應都有新物質生成
B．化學反應都伴隨著能量的變化
C．化學反應都有電子的轉移
D．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列由實驗事實所列出的相應結論正確的是（　�。�
 選項實驗事實 結論 
 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應析出流沉淀所需的時間越短 當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率增大
 B 用銅作電極電解CuSO4溶液，CuSO4溶液濃度不變 Cu2+沒有參與電極反應
 C 在常溫下N2不能與O2反應，而白磷卻能自燃 氮元素的非金屬性比磷元素的弱
 D 醋酸能與堿反應 醋酸分子一定不能存在于堿性溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．設該反應中轉移的電子數(shù)為a mol，被2mol KNO3氧化而成的氧化產物為b mol，則a、b的值分別為（　�。�
A．12、2.5B．24、2.5C．12、3D．24、3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
 溫度/℃ 250 300 350
 K/L2•mol-2 2.041 0.270 0.012
①該反應的平衡常數(shù)的表達式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為250℃，則反應速率v（H2）=0.4mol•L-1•min-1．
（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．
（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法不正確的是（　�。�
A．在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3

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