制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是  
A．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56g S2O32－
B．在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原
C．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2
D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子
A

試題分析：反應中兩個亞鐵離子的化合價由+2價升至+3價（Fe3O4中有兩個+3價鐵）， S2O32－中的四個硫全部轉(zhuǎn)變?yōu)镾4O62－，總體化合價由+8價升至+10價，升高2價，共升高四價；而氧氣中氧元素由0價降至—2價，降低四價，反應中有四個電子的轉(zhuǎn)移，所以還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2。A．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗0.5molS2O32－  即56g。B．在反應中硫、鐵元素都被氧化。C．還原劑是Fe2＋和S2O32－，氧化劑是和O2 。D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是           。
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是
（3）
（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe3+。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(結(jié)合離子方程式說明)                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（  ）
①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                   ④［Vc-（9a+b）/3］ mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
（1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）        是還原劑，       是還原產(chǎn)物。
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=                      .
（2）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應式為                    。
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應的化學方程式為：                        
           
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-·的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-·的影響。
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）
A．反應開始一段時間內(nèi)， 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4-·。
B．Fe2+是4-CP降解反應的催化劑
C．當c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4—．發(fā)生反應，消耗部分SO4—．。
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行。
③當c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為
A．2molB．4 molC．6 molD．8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是       L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應生成SO3(g)和NO的熱化學方程式                        。
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強保持不變                    b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變          d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則該反應的平衡常數(shù)K＝          。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進行該反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應速率關(guān)系如下表所示。請用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。
容器編號
c(CO)／mol·L–1
c(O2)／mol·L–1
c(CO2)／mol·L–1
υ(正)和υ(逆)
大小比較
①
2.0×10–4
4.0×10–4
4.0×10–4
υ(正)＝υ(逆)
②
1.0×10–3
4.0×10–4
5.0×10–4
υ(正)    υ(逆)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式　 　 。
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物
質(zhì)的量為　　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列說法中不正確的是
A．每生成1mol Fe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．3mol Fe2+被氧化時有1molO2被還原D．反應方程式中化學計量數(shù)x＝4

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