[2012·濰坊一模]（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。
請回答下列問題：
（1）元素G在周期表中的位置            ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。
（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學鍵類型為       
                ，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)G，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）D、E元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為           
                           。
（4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為                         。（用離子方程式表示）
（10分）（1）第3周期第ⅦA族  
（2）離子鍵和共價鍵   2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
（3）OH－＋Al(OH)3===AlO2－＋2H2O
（4）Al3+＋3H2O=== Al(OH)3(膠體)＋3H+
由B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍可推知，B為碳元素；據(jù)A與碳元素可形成含有10個電子的共價化合物分子可推知，A為H，結(jié)合A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1可推知C為O；C與F同主族，F(xiàn)為S，結(jié)合題意進而推出G為Cl；D、E、F、G同周期，A與D同主族，說明D為Na，E位于B的前一主族，說明E為Al。
（2）H、O、Na三種元素組成的一種常見化合物是NaOH，NaOH中含有離子鍵和共價鍵；工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)NaOH和Cl2。
（3）Na、Al的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為OH－＋Al(OH)3===AlO2－＋2H2O。
（4）Al3+在水溶液中易發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物而形成沉淀，從而達到凈水的目的。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體。請回答下列問題：
（1）寫出D溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體的離子方程式是____________________________。此液體具有的性質(zhì)是___________。（填寫序號）
①光束通過該液體時形成光亮的“通路”。
②插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深。
③向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生。 
④將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化學式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H2O2分子的電子式：______________
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_____________________________________。
（5）在C溶液加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸。當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A是_______________，Y是______________，Z是_____________。
(2)當X是強堿時，E是­­­­­_______________，當X是強酸，E是____________。
(3)寫出A與X反應(yīng)的離子方程式：
①_____________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 13分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：(用元素符號)
 
IA
ⅡA
 
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
 
b
2
 
 
 
 
c
d
e
f
g
3
h
 
i
j
 
 
k
l
4
m
 
 
 
 
 
n
 
（1）a元素與e元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的結(jié)構(gòu)為式：_____________；
（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；
（3）上表中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（4）推測j、d最簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系____________（填化學式）。
（5）c2a4與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式______________________________；
（6）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

己知 : 下列各種物質(zhì)都由短周期元素組成 , 它們之間的關(guān)系如下圖所示。
常溫下 ,A 、 F 為金屬單質(zhì) , F 既能與 L 溶液反應(yīng), 又能與 N 溶液反應(yīng)。 C、 H 、 M 為氣體單質(zhì) , 其中 H 呈黃綠色 ,A 、 B 、 I 、 K 、 L 、 R 的焰色反應(yīng)均呈黃色。請回答 :

(l)P的結(jié)構(gòu)式為                                       ；B 的電子式為___________________；
(2)R水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為                        ；
(3)還有一種物質(zhì)能與B反應(yīng)生成C.寫出這個反應(yīng)的化學方程式_                 ；
(4)還有一種物質(zhì)能與J反應(yīng)生成C,寫出這個反應(yīng)的化學方程式_               ；
(5)某氣體Q具有漂白作用,將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用 ,寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                    。                                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的七種物質(zhì)，其中A、B、C是三種固體單質(zhì)，W、X、Y、Z是由兩種元素組成的化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（所有反應(yīng)物和生成物均未在框圖中：

回答下列問題：
（1）化合物Z的晶體類型屬于__________晶體。
（2）寫出單質(zhì)C的一種用途__________________________________。
（3）航天科技測知化合物N是金星大氣層的成分之一，組成化合物N的元素與W相同。已知N中兩種元素的質(zhì)量之比為2:1，N的相對原子質(zhì)量小于80，則N的化學式為_____________。又知該分子中的每個原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其電子式_________________。
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①__________________________________；
②__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置是                    
（2）由A、B、C三種元素形成的離子晶體的化學式為                 。
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個電子、乙有10個電子，甲與乙比較，沸點較高的是（填化學式）        ，用符號和分子的結(jié)構(gòu)式表示出沸點較高的原因為（至少寫出兩分子）                       。
（4）F含有的化學鍵類型是          ，其水溶液呈酸性，請用相關(guān)的離子方程式解釋其原因
                  。
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學方程式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。
請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第    周期，第       族。
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：
                                                                     。
（1）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為            
                    ，當生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子           。
（2）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應(yīng)方程式為：
                                                                     。
（3）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                        
                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于 Na＋,下面的敘述中正確的是           (   )
A．質(zhì)子數(shù)為11B．電子數(shù)為11C．中子數(shù)為11D．質(zhì)量數(shù)為11

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