Question

【題目】圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?
（1）A的化學式 ， D的結構式 ．
（2）寫出下列反應的化學方程式：F+J→B+C+I；
（3）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I的體積為 ， 若試管中的溶質(zhì)不擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為 ． （該條件下的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結果保留兩位有效數(shù)字．）

Answer 1

【答案】
（1）NH4HCO3；
（2）C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）8mL；0.036mol/L
【解析】解：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應生成氣體D，B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，C為水，則A為NH4HCO3 ， B能與鎂反應，則B為CO2 ， E為MgO，F(xiàn)為C，結合D為NH3 ， 水與過氧化鈉反應生成G，G為O2 ， D與G反應生成H，H為NO，I為NO2 ， J為HNO3 ， 再結合F與J反應生成B、C、I，符合上述轉化，（1）由上述分析可知A為NH4HCO3 ， D為NH3 ， 氨氣分子中含有3個N﹣H鍵，其結構式為： ，所以答案是：NH4HCO3； ；（2）F+J→B+C+I的反應為為碳與濃硝酸生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應方程式為：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）由4NO2+O2+2H2O═4HNO3 ， 倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中NO2占 ，其體積為：10mL× =8mL，生成硝酸的物質(zhì)的量等于二氧化氮物質(zhì)的量，n（NO2 ）= = ×10﹣3mol，則反應后硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO2 ）= ×10﹣3mol，所得溶液濃度為：c（HNO3）= ≈0.036molL﹣1 ， 所以答案是：8mL；0.036 mol/L．