Question

5．將200 mL 0.1mol•L^-1　的Na₂CO₃溶液與含有1.71gBa（OH）₂的溶液混合（過濾）后，為使混合液顯中性，需1 mol•L^-1鹽酸的體積是40mL．

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氫氧化鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)二者物質(zhì)的量判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成，然后根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算出溶液為中性時(shí)消耗氯化氫的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算出鹽酸的體積．

解答 解：200 mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，
1.71gBa（OH）₂的物質(zhì)的量為：$\frac{1.71g}{171g/mol}$=0.01mol，
兩溶液混合后生成碳酸鋇和氫氧化鈉，0.01mol氫氧化鋇完全反應(yīng)消耗0.01mol碳酸鈉，
反應(yīng)后的溶液中含有0.01mol碳酸鈉、0.02mol氫氧化鈉，
當(dāng)加入鹽酸后溶液為中性時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaCl，則加入氯化氫的物質(zhì)的量與鈉離子的物質(zhì)的量相等，
即：n（HCl）=n（Na⁺）=0.02mol×2=0.04mol，
需要1mol•L^-1鹽酸的體積為：$\frac{0.04mol}{1mol/L}$=0.04L=40mL，
故答案為：40．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．