【題目】下列變化,需加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.H2SO4→SO2
B.H2S→SO2
C.S→SO2
D.SO32﹣→SO2
【答案】A
【解析】解:A.S元素化合價由+6價變?yōu)?4價,所以硫酸是氧化劑,需要還原劑才能實現(xiàn),如Cu等,故A正確; B.S元素化合價由﹣2價變?yōu)?4價,所以硫化氫是還原劑,需要氧化劑才能實現(xiàn),如氧氣等,故B錯誤;
C.S元素化合價由0價變?yōu)?4價,所以S是還原劑,需要氧化劑才能實現(xiàn),如氧氣等,故C錯誤;
D.該反應中各元素化合價都不變,不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn),故D錯誤;
故選A.
需要加入還原劑才能實現(xiàn),說明給予物質(zhì)作氧化劑,在反應中得電子化合價降低,據(jù)此分析解答.
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【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究,并共同解答下列問題:
探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。
(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)裝置E中的現(xiàn)象是________________________________。
探究二 設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。
(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后,將所得溶液分成兩份。
①一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________(選填序號,下同);若溶液未變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________。
A.一定有Fe3O4 B.一定有Fe C.只有Fe3O4 D.只有Fe
② 另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO4溶液,若溶液褪色,可以證明溶液中存在 (填離子符號)。
③ 下列試劑中,不能使Fe3+轉化為Fe2+的是
A.氯氣
B.Fe
C.H2O2
D.稀硝酸
E.Cu
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【題目】在同溫、同壓下,A容器的氮氣和B容器的氨氣中,若它們所含的原子數(shù)相等,則這兩個容器的體積之比是
A.2:1 C.2:3 B.1:2 D.1:3
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【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應),跟大量廢鹽酸接觸形成污水,產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余,此時污水中一定含有的金屬離子是
A. Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+
C. Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、H+
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【題目】欲將氯化鈉、沙子(主要成分為SiO2)、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離,最科學的操作順序是
A. 溶解、過濾、加熱(升華)、蒸發(fā)(結晶)B加熱(升華)、 溶解、過濾、蒸發(fā)(結晶) B. 升華、溶解、蒸餾、結晶
C. 溶解、結晶、過濾、升華
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【題目】味精(主要成分的化學式為C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食鹽,某學生想測定某品牌味精的純度,做了如下實驗:
①稱取某品牌的袋裝味精樣品1.000 g,放入燒杯中,加入蒸餾水溶解,恢復至室溫;
②在燒杯中,加入稍過量的用稀硝酸酸化的A溶液,充分反應,使沉淀完全;
③過濾,用蒸餾水反復洗滌沉淀多次;
④將沉淀烘干、稱量,所得固體質(zhì)量為0.368 g。
根據(jù)上述實驗操作,回答下列問題:
(1)加入的A溶液是________;檢驗加入的A溶液是否過量的方法是_______________________。
(2)沉淀洗滌是必不可少的一步,若沉淀不洗滌,測得的結果將_____________。
(3)烘干沉淀應采用的方法是________(填字母)。
A.低溫烘干 B.高溫烘干 C.利用太陽能曬干
(4)該品牌味精的純度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的質(zhì)量分數(shù))為__________。
(5)寫出味精和食鹽中都含有的元素的離子結構示意圖:___________。
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【題目】分類是學習化學的方法之一,下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是( )
A.氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉
B.干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C.水、硫酸、熟石灰、氯化鉀
D.氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽
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【題目】為探討濃度對化學平衡的影響,某同學對可逆反應 “2Fe3++2I-2Fe2++I2 △H<0”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。
說明:0.005 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。
(1)實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時,才能進行實驗Ⅱ,目的是 。
(2)實驗Ⅱ中,ⅰ的現(xiàn)象是 ,該實驗證明 。
(3)實驗Ⅱ中,ⅲ的化學平衡向 移動(填“正反應方向”或“逆反應方向”);ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺,該現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)說明化學平衡發(fā)生移動。如果前一空填“能”,則下一空不填;如果前一空填“不能”,則ⅲ的目的是 。
(4)實驗Ⅱ中,ⅱ的現(xiàn)象是 ,即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動。
(5)除了上圖中的方法外,若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動,還可以采用的方法有 。
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