下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下正確的是（ ）

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

+2

+3

+2

+6、﹣2

﹣2

A．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等 B．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應

C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：簡答題

生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產(chǎn)、生活廢水的無害化處理與我們的生活密切相關，回答下列問題。

（1）暫時硬度水與永久硬度水煮沸后會出現(xiàn)白色固體的是___________水，除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸，寫出除去CaSO4的離子反應方程式______________________、______________________。

（2）K2FeO4是一種新型的水處理劑，它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能，具有消毒殺菌功能是因為它有___________性。但若水的酸性或堿性較強，該試劑的凈水功能均會減弱甚至消失，原因是____________________________________________。

（3）右圖是離子交換柱結構示意圖，則左側的是___________(填陰或陽)離子交換柱。硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)的水。若某天然水中其它離子轉化后相當于有c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，此水是否符合我國飲用水的硬度標準為___________(生活用水衛(wèi)生標準規(guī)定，總硬度不超過450mg/L，寫出計算式)。

（4）用雙硫腙(H2Dz)~CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如Hg(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)。

①當廢水的pH=4時，廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是___________。

②當水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2時，廢水的pH=___________。

③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如下圖所示。

則下列有關說法不正確的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：

（1）A元素的最高價氧化物的結構式 。

（2）B元素在周期表中的位置 。

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的離子方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應 d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是（ ）

A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2 C．D2O和CO2 D．NH4Cl和HCl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子半徑依次減小。E元素與其它元素不在同一周期。C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。A、B同周期，A2B是離子化合物。請回答：

（1）A2B的名稱為 。C與E形成的具有10電子的4核分子的結構式為 。

（2）由上述五種元素中的某幾種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式是：_______________（任意寫一種）。

（3）B的最高價氧化物的水化物的濃溶液有強氧化性，加熱時金屬銅可被它氧化，該反應的化學方程式為 。

（4）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有些物質(zhì)能與水反應生成氣體且屬于氧化還原反應，請寫出其中一個反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是

A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

⑨

3

①

③

⑤

⑩

4

②

④

⑧

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結構示意圖為_

（2）元素⑧的名稱為_ ，其最高價氧化物的水化物的化學式為_

（3）用電子式表示元素②與元素⑨形成化合物的過程_

（4）非金屬性最強的元素是_ (填元素符號)；除0族外原子半徑最大的元素是_ （填元素符號）；元素①的一種氧化物中既含有離子鍵又有共價鍵，它的電子式是_

（5）①、③、⑨三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）

（6）元素③和⑦形成的化合物與水能劇烈反應，其反應的實質(zhì)是陰陽離子分別與水電離產(chǎn)生的H+和OH—離子重新組合，生成新的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式_

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mo該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子子式為( )

A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5

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