【題目】含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是后者滴加前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體積不同，則鹽酸的濃度是（ ）
A.1.5mol/L
B.2.0mol/L
C.1mol/L
D.2.5mol/L

【答案】A
【解析】解：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=0.20mol，
則0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，鹽酸的體積是200mL，所以 ＜c（HCl）＜ ，
即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

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（2）堿浸渣的主要成分是、 ． （寫化學式）
（3）操作I的主要步驟為 ．
（4）寫出用SO2還原AuCl4﹣的離子方程式 ．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 ．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8 ， 將1mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應后達到平衡，溶液中c（CO32﹣）為5mol/L，溶液體積在反應前后保持不變，則平衡后c（SO42﹣）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】30．工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣。現(xiàn)取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
（1）在標準狀況下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應與能量的下列說法不正確的是

A. 化學反應伴隨能量變化B. 光合作用實現(xiàn)能量轉化

C. 鋁和鹽酸反應為放熱反應D. 能量降低的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三能層含有的軌道數(shù)為（ ）
A.3
B.5
C.7
D.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
C.y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D.若z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（ ）
A.98.32kJ
B.196.64kJ/mol
C.＜196.64kJ
D.＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

C. CO+CuO===Cu+CO2 D. MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2+2H2O

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