Question

【題目】下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：

回答下列問題。

（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出下列結論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大），__________（填“能”或“不能”）；

②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，__________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：______________________________。試預測C-Br鍵的鍵能范圍：__________<C-Br鍵能<__________。

（2）由熱化學方程式并結合上表數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物和生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是_____________；

（3）由熱化學方程式和表中數(shù)值可計算出 變?yōu)?/span>時將__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的熱量。

Answer 1

【答案】不能 不能 與相同原子結合時同主族元素原子形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越牢固 化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差 吸收 36.5

【解析】

(1)比較半徑與鍵能大小要在同一標準下進行，否則沒有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越��；

(2)化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差計算解答(2)和(3)。

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結論；②Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說明非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固；由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越牢固；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即216kJmol-1～339 kJmol-1之間，故答案為：不能；不能；與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越牢固；216kJmol-1；339 kJmol-1；

(2)已知：熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) △H=-183kJmol-1，

可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，則有化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，故答案為：化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；

(3)由表中數(shù)據(jù)可得：①2H2(g)+S2(g)→2H2S(g)，又知②2H2(g)+S2(s)→2H2S(g) △H=-224.5kJmol-1，則②-①得：S2(s)→S2(g) △H=-224.5kJmol-1—(-261kJmol-1)=+36.5kJ/mol，則1mol S2(s)氣化時將吸收36.5kJ的能量，故答案為：吸收；36.5。