用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（　�。�
①CuSO4 ②BaCl2  ③AgNO3 ④H2SO4．
A、①②B、②④C、①④D、①③
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，則陰極上析出金屬，該金屬的活動(dòng)性小于氫元素，電解液的PH下降，則陽(yáng)極上氫氧根離子放電，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①．電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上銅離子放電析出銅質(zhì)量增加，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH下降，故①符合；
②．電解氯化鋇溶液，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氯離子放電，所以陰極質(zhì)量不變，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故②不符合；
③．電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上銀離子放電析出銀質(zhì)量增加，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH下降，故③符合；
④．電解稀硫酸溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減小，所以酸性增強(qiáng)，故④不符合；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理，明確離子的放電順序及題干要求是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為
22.4ρ
NA
g
B、17g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為7NA
C、在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
D、常溫下，0.2mol Cl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，熔點(diǎn)高，硬度大，難溶于水．取1.40g材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A的含氧酸鹽乙和一種含B的氣體丙，測(cè)得丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L．
乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解；丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）甲的化學(xué)式為
 
，屬于
 
晶體，丙的電子式為
 

（2）工業(yè)上制備甲的方法之一是用A的氯化物與丙在高溫下反應(yīng)，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，該反應(yīng)屬于
 
（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）
（3）乙的水溶液露置在空氣中容易變質(zhì)，寫出相應(yīng)的離子方程式
 

（4）工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl），其工藝流程如圖所示：

試根據(jù)圖轉(zhuǎn)化回答下列問(wèn)題：
①還原過(guò)程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．制備中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過(guò)程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓）
 
．
②實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均勻，取溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的質(zhì)量之比為（　�。�
A、35.5：108
B、l：2
C、108：35.5
D、8：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子
C、在Na2O2與水的反應(yīng)中，生成lmolO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4×6.02×1023
D、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：
 
，陰極：
 
．
（2）寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程
 
．
（3）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因
 
．
（4）
 
（填“能”或“不能”）改用石墨電極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　　）
A、M g
B、
1
M
g
C、
M
6.02×1023
g
D、
6.02×1023
M
g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含Cr（Ⅵ）廢水中一般含Cr2
O
2-
7
 1～1×103mg/L．Cr（Ⅵ）毒性比Cr（Ⅲ）強(qiáng)200倍，加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，Cr（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）以氫氧化物形式沉淀出來(lái)，工業(yè)廢水中Cr的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）試寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)方程式：
 
．
（2）寫出由Cr（Ⅵ）變?yōu)镃r（Ⅲ）的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）電解質(zhì)溶液pH逐漸
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）能否用石墨電極代替鐵電極？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試管中有少量白色晶體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（　�。�
A、加水，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)
B、將固體加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)
C、加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)
D、加入NaOH溶液，加熱，滴入無(wú)色酚酞

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