【題目】CONO都是汽車尾氣中的有害物質,它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應,擬設計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設計方案可以最有效的提高尾氣處理效果的是 (  )

選用適當?shù)拇呋瘎?/span>提高裝置溫度 降低裝置的壓強 裝置中放入堿石灰

A. ①④ B. ②④ C. D. ②③

【答案】A

【解析】要提高尾氣處理效果,需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉化為無害氣體,應從速率及平衡的角度分析: ①催化劑,可以加快反應速率,但不影響轉化率提高溫度,能加快反應速率,但會降低轉化率;③降低壓強,既減慢反應速率,又降低轉化率;④放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動。

①選用適當?shù)拇呋瘎?可以加快反應速率,但不影響轉化率,使有害氣體在排出之前盡可能地轉化為無害氣體,可以提高尾氣處理效果,正確;②提高裝置溫度,雖然能加快反應速率,該反應放熱,平衡左移,但會降低轉化率,錯誤;③降低裝置的壓強,既減慢反應速率,又降低轉化率,錯誤④裝置中放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動,提高轉化率,正確;符合題意為①④;正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等

B.用木材等經(jīng)過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維

C.棉花、羊毛和天然橡膠是有機高分子材料

D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中,加熱至一定溫度后恒溫;容器中發(fā)生反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g),測得平衡時c(H2)=0.5mol/L,反應①的平衡常數(shù)為20,則下列結論正確的是 ( )

A. 平衡時HI分解率為20%

B. 當固體碘化銨物質的量增大一倍,則在相同條件下,容器內壓強變大

C. 固體碘化銨一定完全分解

D. 平衡時C(HI)=5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質;設置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl+2H2O2OH+ H2↑+Cl2

B. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是

A. 燃燒屬于放熱反應

B. 中和反應是吸熱反應

C. 斷裂化學鍵放出能量

D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為滿足不同的需要,人們應用原電池原理制作了多種電池。

(1)有人以化學反應2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池,移入人體內作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作,則該原電池負極的電極反應為___________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應的離子方程式為________________;若將此反應設計或原電池,則負極所用電極材料為___________,正極反應為_________________。

(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池,其構造如圖所示,其中A、B兩個電極均由多孔的碳炔組成,該電池的正極反應式為_________________,若該電池工作時溶液中增加1molH2O,則理論上電路中通過電子的物質的量為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應,實驗過程如下:

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中

鐵絲表面有銀白色固體析出,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

II

取少量實驗I中上層清液,滴入K3[Fe(CN) 6]溶液

有藍色沉淀生成

(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,甲同學認為有Fe2+生成,鐵和硝酸銀溶液的反應的離子方程式是____________________。

(2)乙同學認為實驗中可能生成Fe3+,設計并完成如下實驗

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

III

取少量實驗I中上層清液,滴入少量KSCN溶液,振蕩

產(chǎn)生白色沉淀,溶液局部變紅,振蕩后紅色消失,沉淀量增加

查閱資料:Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN

乙同學判斷有Fe3+,理由是 ____________________。

(3)乙同學繼續(xù)探究紅色褪去的原因,設計并完成如下實驗

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

IV

取少量實驗I中上層清液,滴加幾滴稀鹽酸

有白色沉淀生成

V

取1mLFe(NO3)3溶液,滴加2滴等濃度的KSCN溶液,振蕩,再滴加少量AgNO3溶液

溶液變紅;振蕩溶液顏色無變化,滴加AgNO3后溶液紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀.

① 實驗IV的目的是____________________

② 用平衡移動原理解釋,實驗V中溶液紅色褪去的原因____________________

(4)丙認為溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下圖連接裝置并進行實驗,一段時間后取出左側燒杯溶液加入KSCN溶液,溶液變紅

其中X溶液是____________________

由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是____________________;

③ 丙同學的實驗設計及結論是否合理,請說明理由____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為:CH3CH2OH﹣4e+H2O=CH3COOH+4H+ . 下列說法中正確的是( 。
A.正極上發(fā)生的反應為:O2+2H2O+4e=4OH
B.電池反應的化學方程式為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C.檢測時,溶液中的H+向負極移動
D.若有0.4mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH=l 的某溶液 A 中除H+外,還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol·L-1,F(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗結果如下圖所示,下列有關說法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實物消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

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