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鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可表示為：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O

在電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質是                   

A. Zn  　　　B. 碳棒  　　　C. MnO2和NH4+ 　　　D. Zn 2+和NH4+

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有電解質溶液：①Na2CO3　②NaHCO3�、跱aAlO2�、蹸H3COONa�、軳aOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO。

(1)當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是__________________。

(2)將上述物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是______   __(填編號)。

(3)在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產生的是____   ____(填編號)。

(4)將上述①②③④四種電解質溶液混合時，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________     _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（   ）

    A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣            B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

    C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石    D．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeC13溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（     ）

A．①③  B．③④  C．①②  D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為

A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1        B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1           D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A. ①②       B. ②③         C. ②④         D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是

A．K 閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，II可單獨作為電，d電極為正極

             

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科目：高中化學 來源： 題型：


按下圖所示裝置做實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示( 　　)

①c(Ag＋)�、�c(NO3-)�、�a棒的質量�、�b棒的質量　⑤溶液的pH

A．①③ B．③④

C．①②④ D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在體積不變的容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反應的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反應達平衡，此時CO的轉化率為50%．則下列說法正確的是（　　）

　

A．

該反應屬于熵增放熱反應，一定能自發(fā)進行

　

B．

5 min內H2的平均反應速率為0.1 mol/（L•min）

　

C．

其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉化率

　

D．

若該溫度下，反應物的起始濃度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則a=5.4

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