Question

（10分）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。

（1）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁”或“銅”）。

（2）若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁”或“銅”），鋁做 （填“正”或“負”），正極上電極反應(yīng)式為：

（3）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

通過上述實驗探究，你受到的啟示是

 

 

Answer 1

（10分）（1）鋁； （2）銅；正， 2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O

（3）2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 啟示1，電極類型與電解質(zhì)溶液性質(zhì)有關(guān)；啟示2，金屬活潑性相對某溶液而言，不同的物質(zhì)相對同一種金屬，可能活潑性發(fā)生變化；啟示3，根據(jù)電極類型比較金屬活潑性不一定正確；啟示4，可以通過電流流向確定金屬的相對活潑性。

【解析】

試題分析：（1）電極為銅片和鋁片，電解質(zhì)為硫酸溶液時，負極為鋁，電子的流動方向為負極到正極，電流的方向為正極到負極，故電流表指針偏向于鋁；（2）濃硝酸做電解質(zhì)溶液時，鋁鈍化，故銅做負極，電池反應(yīng)為銅和濃硝酸反應(yīng)，正極上是硝酸根離子得電子生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O；（3）電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片時，因為鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，故負極為鋁，電池反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，故正極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；本題的啟示主要是負極材料不僅僅決定于金屬的活動性，還要考慮電解質(zhì)溶液，考慮電池反應(yīng)。

考點：原電池中電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫等知識