Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧	⑨

(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是___（填元素符號）。

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式___，②④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式___。

(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為___（填物質(zhì)的化學式），寫出它的電子式：___；酸性最強的含氧酸為___（填物質(zhì)的化學式），寫出它的電離方程式：___。

(4)在②和③兩種元素中，非金屬性較強的是___（填元素名稱），②的單質(zhì)可以和③的最高價氧化物的水化物反應，請寫出有關(guān)化學方程式___。

(5)②與Si元素分別形成的最高價氧化物，___的熔點更高，原因是___。

Answer 1

【答案】Ar O=C=O NaOH HClO4 HClO4=H++ClO4- 氮 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O SiO2 SiO2為原子晶體，熔融時需破壞共價鍵

【解析】

由表中元素所在的位置，可確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為鈉(Na)，⑥為鎂(Mg)，⑦為硫(S)，⑧氯(Cl)，⑨為氬(Ar)。

(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。答案為：Ar；

(2)③為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學式為NH3，電子式為，②④形成的氣態(tài)化合物為CO2，它的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。答案為：；O=C=O；

(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是鈉的氫氧化物，化學式為NaOH，它的電子式為；酸性最強的含氧酸為高氯酸，化學式為HClO4，它是一元強酸，發(fā)生完全電離，電離方程式為HClO4=H++ClO4-。答案為：NaOH；；HClO4；HClO4=H++ClO4-；

(4)同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強，則在②和③兩種元素中，非金屬性較強的是氮，②的單質(zhì)為碳，和③的最高價氧化物的水化物硝酸反應，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有關(guān)化學方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O。答案為：氮；C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(5)②與Si元素分別形成的最高價氧化物為CO2、SiO2，前者為分子晶體，后者為原子晶體，SiO2的熔點更高，原因是SiO2為原子晶體，熔融時需破壞共價鍵。答案為：SiO2；SiO2為原子晶體，熔融時需破壞共價鍵。