在硫化銨中含有(    )

①極性共價鍵  ②離子鍵  ③非極性共價鍵  ④金屬鍵

A.①②③④                 B.①②                  C.②④                  D.②③

解析：銨根離子形成的化合物一般是離子化合物，所以在硫化銨中銨根離子與硫離子以離子鍵結(jié)合；同時在銨根離子內(nèi)部，氮原子與4個氫原子通過共用電子對形成共價鍵。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)高手必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：013

在硫化銨中含有

①極性共價鍵

②離子鍵

③非極性共價鍵

④金屬鍵

[　　]

A．

①②③④

B．

①②

C．

②④

D．

②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。

I尾氣的吸收和綜合利用。

以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為???????????? 。

（2）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為?????????????????????? 。

（3）反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應(yīng)能順利進行的原因為??????????? 。

Ⅱ催化劑的回收利用。

SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加____??????? 的用量。

（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?????????????????? 。

氧化過程的化學(xué)方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為??????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市普陀區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷 題型：實驗題

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某興趣小組進行了如下實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           

(2)、熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：                       。

拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：                             。

【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在空氣中充分煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：                                    。

(4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：

                                            。

(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                              。

(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                    。

高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制�。�

　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是:        

                                              。

(8)、反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，           ，過濾，            、干燥。

為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

(9)、步驟3中，準(zhǔn)確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                 。

(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是              （填寫步驟編號）。

(11)、必須重復(fù)實驗2~3次，其原因是                                            。

(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準(zhǔn)確值為0.095g，而實驗測定結(jié)果是0.092g 。該實驗

的相對誤差為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在硫化銨中含有
①極性共價鍵   ②離子鍵  ③非極性共價鍵  ④金屬鍵


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ①②
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ②③

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