【題目】在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4為原料來(lái)配制此營(yíng)養(yǎng)液，三者的物質(zhì)的量依次是（ ）mol

A．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24

【答案】B

【解析】原溶液中硫酸根離子為24 mol，則所需(NH4)2SO4為24 mol，它同時(shí)提供48 mol的銨根離子，而原溶液中銨根離子為50 mol，則還需要2mol 的NH4Cl，觀察選項(xiàng)可知答案為B，各離子量均符合要求。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說(shuō)法正確的是【已知室溫時(shí)，Ksp（CaC2O4）=2.4×10﹣9】（　　）
A.若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B.溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）
C.若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=1013﹣2a
D.向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10﹣8mol/L時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組氣體與對(duì)應(yīng)的液體不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是

A

B

C

D

氣體

CO2

HCl

HCl

CO2

液體

H2O

NaOH

H2O

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鈉與水反應(yīng)
B.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.甲烷在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】所含化學(xué)鍵類型全都相同的一組物質(zhì)是（ ）

A.H2O、MgOB.SO2、O2

C.NaOH、NaClD.H2SO4、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相同，則（ ）

A.分子數(shù)相同B.原子數(shù)相同

C.質(zhì)量相同D.摩爾質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列固體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是（ ）

A.冰B.金剛石C.氫氧化鈉D.氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
B.v（B）═0.3mol/（Ls）
C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
D.v（D）═1mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題）

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

+1

+6﹣2

+5﹣3

﹣2

+3


（1）R的元素符號(hào)為； M在元素周期表中的位置為 ．
（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型 ．
（3）X+ ， Y2，M2離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示） ．
（4）用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ．
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C，若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為 ．

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