Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。

（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ；停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為 ，由此，你得出的結(jié)論是 。

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）____________。

Answer 1

（1）分液漏斗上端活塞未打開（2）3NA （3）均褪色 B恢復(fù)紅色，D無(wú)明顯變化 SO2 和氯水均有漂白性，但兩者的漂白原理不同（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

試題分析：（1）分液漏斗中的液體不能滴下最有可能的原因是分液漏斗的塞子沒(méi)有打開。（2）在MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為3mol，個(gè)數(shù)為3NA。（3）SO2能使品紅褪色，故B中的品紅會(huì)褪色，Cl2有強(qiáng)氧化性，也可使品紅褪色，D中的品紅也褪色；加熱后B恢復(fù)紅色，D無(wú)明顯變化，由于SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后會(huì)恢復(fù)到原來(lái)的紅色，Cl2是品紅褪色是因?yàn)槁人�有�?qiáng)氧化性，氧化了品紅，所以它們的漂白原理是不相同的。（5）SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，品紅沒(méi)有褪色是因?yàn)槁葰庥袕?qiáng)氧化性，SO2有還原性，它們發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫。