Question

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

• A．ω=

  35a

  22.4Vρ

  ×100%
• B．c=

  1000a

  22.4V

• C．上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄^+）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

Answer 1

分析：A、根據(jù)ω=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，計算判斷；
B、根據(jù)C=

n(溶質(zhì))

V(溶液)

計算判斷；
C、根據(jù)溶液的酸堿性判斷離子濃度大�。�
D、水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算

解答：解：A、氨氣溶于水，主要以NH₃?H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質(zhì)，ω=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

V(NH3) Vm M

ρV(溶液)

=

a L  22.4L/mol ×17g/mol

ρV

×100%=

17a

22.4ρV

×100%，故A錯誤．
B、C=

n(溶質(zhì))

V(溶液)

=

a L 22.4L/mol

10-3VL

=

103a

22.4V

mol/L，故B正確．
C、鹽酸的物質(zhì)的量大于氨水的物質(zhì)的量，所以該溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，氯離子的濃度大于銨根離子的濃度，所以大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄^+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤．
D、
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%=

ρVw%

ρV(氨水)+m(水)

×100%=

ρ(氨水)Vω

ρ(氨水)V+ρ(水)V

＜0.5ω，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關計算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液．