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下列物質在空氣里變質的過程中，不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．NaB．FeSO4溶液C．Na2O2D．NaOH
A．鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，元素化合價升高，被氧化，為氧化還原反應，故A不選；
B．FeSO4溶液被氧化生成硫酸鐵，鐵元素化合價升高，被氧化，為氧化還原反應，故B不選；
C．Na2O2和空氣中二氧化碳反應生成氧氣，O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D選．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算）：

 
 		開始沉淀的pH
 		沉淀完全的pH
 
Fe3＋
 		1.1
 		3.2
 
Mn2＋
 		8.3
 		9.8
 
Cu2＋
 		4.4
 		6.4
 
 
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                     （任寫一點）。
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
寫出該反應的化學方程式                                。
（3）調節(jié)浸出液pH的范圍為          ，其目的是                         。
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質是             （寫化學式）。
（5）在該工藝的“加熱驅氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度過低或過高，都將造成                 的結果。
（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4·H2O質量分數時，發(fā)現樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有               (任寫一種)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列對于該反應的說法正確的是（　　）
A．該反應中的氧化劑只有Cu2O
B．Cu既是氧化產物又是還原產物
C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應H-+NH3=H2+NH2-的正確說法是（　�。�
A．屬于置換反應
B．H-是氧化劑
C．NH3是還原劑
D．H2既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2Na+O2
△
.
Na2O2
B．3CO+Fe2O3
高溫
.
2Fe+3CO2
C．2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
D．Ca（OH）2+NaOH═CaCO3↓+2NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實現下列變化需要加入氧化劑的是（　�。�
A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．KClO3→O2D．Fe→Fe3O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸與鐵釘反應中HCl是（　�。�
A．還原劑
B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列三個反應中，過氧化氫（H2O2）所起的作用是（　�。�
①H2O2+H2S═2H2O+S↓
②2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
③H2O2+Cl2═2HCl+O2↑
A．均起氧化劑作用
B．均起還原劑作用
C．均既是氧化劑又是還原劑
D．三個反應中所起作用各有不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，對于該反應，下列說法中不正確的是（　�。�
A．是氧化還原反應
B．銅是還原劑
C．H2SO4表現了氧化性和酸性
D．反應中Cu發(fā)生了還原反應

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