在一定條件下，可逆反應(yīng)2P(g)+Q(g)3M(g)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率不相等

B．反應(yīng)已經(jīng)停止

C．混合物中各組分的濃度不再變化

D．P、Q全部轉(zhuǎn)化成M

 

C

【解析】

試題分析：達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到化學(xué)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)誤；化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，B錯(cuò)誤；混合物各組分的濃度不再變化，C正確；可逆反應(yīng)不能反應(yīng)徹底，反應(yīng)物與生成物共存，D錯(cuò)誤，答案選C.

考點(diǎn)：化學(xué)平衡特點(diǎn)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（ ）

A． B． C D．

 

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(12分)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸溶液的體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2mL

20

無(wú)

Ⅱ

2mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2mL

30

無(wú)

Ⅳ

1mL

20

1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實(shí)驗(yàn) 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實(shí)驗(yàn) 和 。

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是 。

（3）在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

①用托盤(pán)天平稱(chēng)取W g Na2C2O4晶體。

②將WgNa2C2O4配成100 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取20.00 mL置于錐形瓶中，

酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

③若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的濃度為_(kāi)_______ （填表達(dá)式，用W表示）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液，因?yàn)樗舛谷芤撼仕嵝缘氖?/p>

A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．AlCl3 D．Na2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：推斷題

（5分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無(wú)色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出E物質(zhì)的化學(xué)式_______________。

（2）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式_____________________________________________。

（3）寫(xiě)出B＋F→D的離子方程式___________________________________________。

 

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銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，正確的是

A．銅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．鋅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．銅片做陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng) D．鋅片做陰極發(fā)生還原反應(yīng)

 

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相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的

體積之比為

A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2

 

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(6分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。則：

（1）Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為 。

（2）HNO3的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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下列不屬于置換反應(yīng)的是

A．CuO+H2 Cu+H2O B．C+2CuO2Cu+CO2

C．Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D．Fe+CuSO＝FeSO+Cu

 

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