11．用氯化鈉固體配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（　　）
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
B．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容事，仰視讀刻度線(xiàn)
D．容量瓶在用蒸餾水洗過(guò)后用2 mol/L的NaCl溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A、只要定容時(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，即容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故B錯(cuò)誤；
C、定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則溶液體積偏大，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
D、容量瓶用2mol/L的氯化鈉溶液潤(rùn)洗，則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．易出錯(cuò)的是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失0NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．小蘇打電離方程式：NaHCO3+H2O?Na++H3O++CO32-
B．丙烷分子的球棍模型：
C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)槠浞肿又泻械I，電子式為
D．核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的原子可表示為：${\;}_{1}^{1}$H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來(lái)代替日益供應(yīng)緊張的燃油．已知：
（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol-1
（2）CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ•mol-1
（3）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有機(jī)物B、C、D互為（　�。�
A．同位素B．同系物C．同分異構(gòu)體D．同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝Al2（SO4）3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個(gè)為電解（電鍍）池
B．鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
C．電極Ⅱ逐漸溶解
D．電極IV的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)C（CO2）=0.5mol•L-1、C（H2）=0.5mol•L-1、C（CO）=1mol•L-1、C（H2O）=1mol•L-1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等
B．平衡逆移，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C．CO2的轉(zhuǎn)化率為50%
D．該條件下，學(xué)平衡常數(shù)K=4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的濃硫酸；
D．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處．
（1）填寫(xiě)上述步驟中的空白：
C11.1；D 將濃硫酸注入水；F100；
（2）請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序CDFEHGBA．
（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是①④
①洗滌了量取濃硫酸的量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水； ③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌； ④定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)；⑥量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．一定溫度下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有AgCl固體析出

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