【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g

B．1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

C．1mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol

D．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L

【答案】B

【解析】

試題分析：A、SO2的摩爾質(zhì)量是64 g /mol，錯(cuò)誤；B、1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，正確；C、1 mol SO2的質(zhì)量是64 g ，錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況而不是常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L，錯(cuò)誤。

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（2）200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L。求這種混合氣體中H2和O2的體積

比 ，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ；

（4）市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L 。

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【題目】已知:鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。下列說(shuō)法正確的是

A．鎂電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移

B．鎂電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-= Mo3S42-

C．理論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量)

D．圖中Li作負(fù)極，Mo3S4作陽(yáng)極

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