4．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液．
回答下列問題：
鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅溶解，鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化（“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．

分析 該原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，Ag作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應式為Cu2++2e-=Cu，以此來解答

解答 解：由圖可知，Zn為負極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，失去電子被氧化而溶解，為氧化反應，
故答案為：鋅溶解；負；氧化；Zn-2e-=Zn2+．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極的判斷、電極反應的書寫為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．丙烯所有原子均在同一平面上
B．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
C．乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應
D．分子式為C8H10的某芳香烴的一氯代物可能只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（　�。�
A．
圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B．
圖中：如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內裝滿水，經足夠長的時間光照，量筒內最后剩余氣體為HCl和氧氣
C．
圖中：生成藍色的煙
D．
圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定量的液態(tài)化合物XY3，在一定量O2中恰好完全反應：XY3（l）+4O2（g）═XO2（g）+3YO2（g），冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為560mL，密度為3.20g•L-1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．反應前O2的體積為560 mLB．化合物XY3的摩爾質量為86 g/mol
C．XY3的質量為0.99gD．反應后氣體總質量約為1.79 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室需要制備、干燥和收集：①CO2、②Cl2、③SO2、④O2、⑤NO、⑥NO2、⑦H2、⑧NH3，其中能用如圖所示裝置進行實驗的是（　�。�
A．①②③④⑥B．⑤⑦⑧C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
時間（mim）12345
氫氣體積（ML）50120232290310
（3）哪一時間段反應速率最大C，原因是因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大．
A．0：1mim B．1：2mimC．2：3mim D．3：4mim E．4：5mim
（4）在2：3mim時間段，以鹽酸溶液濃度的變化來表示該反應的速率，結果為（溶液體積不變）
0.1mol/（L•min）．
（5）為減緩反應速率又不減少產生氫氣的量，可在鹽酸中加入：AB．
A．蒸餾水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2═2Na2O
B．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產生氣體：NH4++OH-═NH3↑十+H2O
D．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．向 NaClO 溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
C．向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉：AlO2-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
D．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制備陶瓷的原料，請以氧化物形式表示粘土的組成Al2O3•2SiO2•2H2O．

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