B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素為B、
 
；C、
 
；D、
 
；E
 
（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為
 
；X的電子式為
 
；
（4）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（5）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）用電子式表示B與E形成化合物的過程：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；
B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，則C元素原子最外層電子數(shù)為6或2，C和D形成的化合物進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，含有鈉元素，則D為Na元素，C不能是金屬元素，C的原子序數(shù)小于Na，故C為氧元素；
E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物NaOH反應(yīng)，則E為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，則C元素原子最外層電子數(shù)為6或2，C和D形成的化合物進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，含有鈉元素，則D為Na元素，C不能是金屬元素，C的原子序數(shù)小于Na，故C為氧元素；E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物NaOH反應(yīng)，則E為Cl元素，
（1）根據(jù)分析可知，上述4種B、C、D、E分別為：C、O、Na、Cl，故答案為：C；O；Na；Cl；
（2）C、O形成的化合物（比空氣重）為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為 O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）O、Na的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，其電子式為，
故答案為：離子鍵、共價鍵；；
（4）E為Cl元素，氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（5）C為O、D為Na，則Y為水，常溫下，將Na的單質(zhì)投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（6）B為C、E為Cl，B與E形成化合物為四氯化碳，用電子式表示四氯化碳的形成過程為：，
故答案為：．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素名稱是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識全面掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ有機物A、B、C有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A的分子式為C3H4O2，A可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，1molA能與1molNaHCO3溶液恰好完全反應(yīng)．B所含元素種類與A相同，是廚房的調(diào)味品，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13%．試回答下列問題，
（1）A中所含官能團的名稱為
 
．
（2）B的分子式為
 
，B的同系物D的相對分子質(zhì)量為60，則D可能的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）
 
，D催化氧化的方程式為：
 

（3）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
Ⅱ．有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進一步簡化，如：CH3CH2CH2CH3可表示為
①物質(zhì)的名稱為
 

②該物質(zhì)的分子式為：
 

③該物質(zhì)加聚反應(yīng)的方程式為（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
 

④最多
 
個碳原子處于同一平面上．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ?mol-1
C、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素，其中甲的焰色反應(yīng)呈黃色，乙為黃綠色氣體單質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物未標出）．
（1）A的元素符號為
 
；丁的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出甲溶液通電生成乙的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是（　�。�
A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
B、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C、WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)
D、W、Y、Z元素對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性最強的是H2Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還可以用來清除水壺中的水垢．A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B．
A～F有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：A生成C的反應(yīng)：
 
；C和E反應(yīng)生成F：
 
；
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）：
A生成B：
 
；C生成D：
 
；C和E反應(yīng)生成F：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說法不正確的是（　　）
A、A一定是第2周期元素
B、B的原子半徑一定比A大
C、B的金屬性一定比A強
D、A的熔沸點一定比B高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
B、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C、膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D、膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某學(xué)生做中和滴定實驗的過程如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）立即加入待測的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；（f）置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時，邊滴邊搖動；（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（k）當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，立即停止滴定；（L）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL．
指出上述實驗過程中的錯誤之處：
 
．（用編號表示）
（2）環(huán)境監(jiān)測中測定水中溶解氧的方法是：
（a）量取amL水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和堿性KI溶液，立即塞好膠塞，并振蕩搖勻，使之反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2；
（b）滴定：打開膠塞加入適量硫酸即反應(yīng)：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，然后用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（與I2反應(yīng)）共消耗VmL（以淀粉為指示劑），其反應(yīng)是：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
試回答：
①水中溶解氧的質(zhì)量（mg/L）的計算式是
 
；
②以淀粉為指示劑，達到終點時，由
 
色變成
 
色；
③滴定時，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液．導(dǎo)致測定結(jié)果會
 
（填偏高、偏低或無影響）；
④滴定前滴定管下端有氣泡未排盡，導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填偏高、偏低或無影響）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案