【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器,從左至右,可以進行的混合物分離操作分別是(  )

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾
B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)
D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

【答案】B
【解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離,即蒸餾;

因普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體,即過濾;

因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物,即分液或萃;

蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離,即蒸發(fā),

所以從左至右,可以進行的混合物分離操作分別是:蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā),

故答案為:B
本題是對物質(zhì)分離提純儀器的考查。蒸餾燒瓶是蒸餾操作所需的儀器;普通漏斗是過濾操作所需的儀器;分液漏斗用于萃取分液;蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
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(1)由①、②、③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是 , 一定存在的離子是
(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有(填離子符號),剛開始加入氨水時,沒有沉淀產(chǎn)生,原因是 . (用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有(填離子符號),過濾得到濾液乙.
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5g,則原溶液中是否有Cl(填“是”或“否”).

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【題目】已知20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3 , 物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是(
A.溫度低于20℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.20℃時,密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時,飽和NaCl溶液的溶解度

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A.該電池工作時,每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子
B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
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D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e=2H2O

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【題目】根據(jù)有機化合物的命名原則,下列命名正確的是(
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C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷
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