10．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．容量瓶C．圓底燒瓶D．膠頭滴管

分析 用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制的步驟選擇使用的儀器．

解答 解：根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液的步驟可知，配制過(guò)程中使用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，所以選項(xiàng)中必須使用的儀器為容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，而圓底燒瓶在配制中不會(huì)用到，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中使用儀器選擇方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，能夠根據(jù)配制步驟選用使用的儀器．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B．30℃時(shí)硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
C．40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度約為50g
D．60℃時(shí)硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種（　�。�
A．橡膠B．纖維C．塑料D．玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，請(qǐng)寫(xiě)出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2A1O2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
C．金屬性：D＞C
D．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
C．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
B．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四種溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①＞②＞③＞④
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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