12．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（　　）
A．把Cl2通入FeCl2溶液中
B．把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中
C．把綠豆大的鉀投入少量水中
D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

分析 A．Cl2與FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．鎂和冷水反應(yīng)緩慢，基本無(wú)現(xiàn)象；
C．鉀的密度比水小，可與水劇烈反應(yīng)；
D．溴具有強(qiáng)氧化性，可氧化KI．

解答 解：A．Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；
B．鎂與冷水反應(yīng)比較緩慢，現(xiàn)象不明顯，可與沸水反應(yīng)，故B選；
C．鉀與水劇烈反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2↑，鉀迅速熔化成一小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，故C不選；
D．單質(zhì)溴與KI溶液反應(yīng)：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象明顯，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列鹵代烴，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物只有一種的是（　�。�
A．CH3ClB．CH3-CHBr-CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）要除去如表所列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），從（I）中選擇適宜的試劑，從（II）中選擇分離提純的方法，用序號(hào)填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．水  e．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．洗氣   B．分液    C．蒸餾
要提純的物質(zhì)
（雜質(zhì)）		乙醇
（水） 		乙炔（H2S）溴苯
（溴）
選用試劑   
分離方法  1 
（2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）某有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：碳49.5%，氫5.20%，氧16.5%，氮28.9%，該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C4H5ON2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是（　　）
A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在
B．硒的含氫化合物以H2Se形式存在
C．硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差
D．硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．NH3分子的電子式：B．CH4分子的比例模型：
C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個(gè)容積（3L）恒定的真空密閉容器中加入0.3molNO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計(jì)），在恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol．
（1）0min～10min內(nèi)以v（NO）表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.006mol/（L•min）；
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是CD．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　　　　　　
B．速率關(guān)系：2v（NO）正=v（N2）逆
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）在相同條件下，若在容器中放入生石灰，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“不變”“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2
（1）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）

（2）若用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，如何觀察產(chǎn)物CuSO4的生成待反應(yīng)混合液冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移至盛有蒸餾水的燒杯中，看到溶液呈藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)V[NaOH（aq）]=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室用氨氣在加熱下還原氧化銅的方法銅的相對(duì)原子質(zhì)量如果選用測(cè)定反應(yīng)物氧化銅和生成物水的質(zhì)量[m（CO）、m（H2O）]時(shí)，如圖所示請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．
（1）儀器連接的順序（用字母編號(hào)表示，儀器可以重復(fù)使用）b c a c d；
（2）d 中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨，防止空氣中水分和二氧化碳進(jìn)入裝置c；a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）列出計(jì)算銅的原子量的表達(dá)式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16．
（3）下列情況將使測(cè)得結(jié)果偏大的是AC（填編號(hào)）
A．CuO未全部還原為Cu     B．CuO 受潮      C．CuO中混有Cu．

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