Question

【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是

A. x＝4

B. 達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5

C. 5s內B的反應速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1

D. 達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據C的平均反應速率可以算出5s內C的物質的量改變量為2mol。

寫出“三段式”進行

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）

初始 2.5 2.5 0 0

變化 1.5 0.5 2 1

平衡 1 2 2 1

A．根據C和D的物質的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項正確；

B．同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比。起始時的物質的量為5mol，達到平衡時氣體的總的物質的量為6mol，所以二者的壓強之比為6：5，B項正確；

C．5s內物質B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學反應速率為:

=0.05mol·L－1·s－1，C項正確；

D．達到平衡時物質A的轉化率為×100％=60％，D項錯誤；

所以答案選擇D項。