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【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據此原理制備少量的Na2CO3，主要實驗包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是

A. 制取氨氣，可選用②③

B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時，應先在⑨中通入CO2后再加入氨水

【答案】D

【解析】

A. 實驗室通常用NH4Cl與Ca(OH)2固體在加熱的條件下反應制取氨氣，需要選用②③以及其他儀器，故A正確；

B. 從溶液中分離出NaHCO3固體需要過濾，選用④⑤⑦能夠實現(xiàn)，故B正確；

C. 制取 Na2CO3是將NaHCO3加熱使其分解，可選用①②⑦⑧，故C正確；

D. 制取 NaHCO3是將生成的氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，應先在⑨中通入氨氣后再加入CO2，以增大CO2的溶解，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

（1）A的物質名稱為___________，H中官能團名稱是___________。

（2）E的結構簡式為___________，反應②的反應類型為___________。

（3）反應①的化學方程式為___________，反應⑥的化學方程式為___________。

（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式___________。

I.能發(fā)生水解反應生成酸和醇

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3：2：2：2：1

（5）仿照H的合成線，設計一種由合成的合成路線______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項屬于油脂的用途的是（ ）

①作人類的營養(yǎng)物質 ②制取甘油 ③制取肥皂 ④制備高級脂肪酸 ⑤制備礦物油

A.僅①②③④B.僅①③⑤CC.僅①②④⑤D.僅①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】澳大利亞研究人員開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作納米泡沫，它外形類似海綿，密度極小，并且有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是（ ）

A.同素異形體B.同分異構體

C.同位素D.同一物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A. 容器內壓強P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4（g）2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時達到平衡，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C. A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

D. 保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能通過化學反應使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )

A. 苯B. 氯化鐵C. 乙烷D. 乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能應用化學平衡移動原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應2HI(g) H2(g)+I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是________。

壓強

SO2轉化率

溫度

1個大氣壓

5個大氣壓

10個大氣壓

15個大氣壓

400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

（2）反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時，減小容器的容積

（3）某溫度下， SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。

2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點的化學平衡常數是______。

（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①tl 時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件是________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積

D．升高溫度

E．體積不變，向容器中通入少量氮氣

②若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”) ，再次達到平衡后，n(SO3)的取值范圍是_____________。

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