可逆反應(yīng) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是                                           （    ）

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

 

B

解析:本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列各元素的名稱(chēng)：A
氫
氫
   D
氧
氧

（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是
Na
Na
，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫(xiě)出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式（用推出的元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)）；
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）對(duì)可逆反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
t0-t1
t0-t1
．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動(dòng)方向
正
正
（“正”“逆”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q1
＜
＜
Q（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底
反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率=
Q1
Q
×100%
Q1
Q
×100%
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，K
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
AD
AD
（稀有氣體不參與反應(yīng)）（填序號(hào)）．
A.2mol A、1 mol B、1mol Ar
B.3mol C、1mol D
C.1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D
D.2mol A、1mol B、1mol D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4mol SO3氣體和4mol NO置于2L容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化）：2SO3（g）?2SO2+O2；2NO+O2?2NO2．
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為
0.2
0.2
mol．
（2）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和
SO2
SO2
，或NO和
NO2
NO2
（填分子式）．
（3）若在另外一個(gè)2L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO+O2?2NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2mol?L-1、0.2mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是
A、C
A、C
（選填字母代號(hào)）．
A、c（NO）=0.35mol?L-1或c（NO）=0.09mol?L-1B、c（NO2）=0.4mol?L-1
C、c（NO2）=0.35mol?L-1D、c（O2）=0.2mol?L-1或c（NO）=0.4mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年武警院校招生統(tǒng)考模擬卷（一）化學(xué)試卷 題型：選擇題

可逆反應(yīng) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是                                            （     ）

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

 

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