一定溫度和壓強(qiáng)下，N2+3H2?2NH3 充分反應(yīng)達(dá)到限度后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：可逆反應(yīng)充分反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有且只有兩個(gè)：1．v正=v逆  2．各物質(zhì)的含量保持不變，其它一切判據(jù)都是由這兩個(gè)判據(jù)延伸出來(lái)的．
解答：解：A、可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故A錯(cuò)誤．
B、可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)同一種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，N2、H2化合成NH3的速率等于NH3分解的速率時(shí)，氨氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確．
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣和氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能相等也可能不等，這與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤．
D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氮?dú)�、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量濃度可能相等也可能不等，這與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有且只有兩個(gè)：1．v正=v逆  2．各物質(zhì)的含量保持不變，其它一切判據(jù)都是由這兩個(gè)判據(jù)延伸出來(lái)的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
（1）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
cd
cd
．
a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
（2）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
．
a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．K1=K3      d．α2+α3＜100%
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．則：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：v（正）＞v（逆）的理由是：
反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
．
平衡時(shí)，n（CH3OCH3）=
1.75
1.75
mol．
②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
正
正
極（填“正”或“負(fù)”）；a電極的反應(yīng)式為
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2 和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：（如圖1所示）

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
391
391
kJ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3 和CO2 為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H20（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表所示：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3 和CO2 的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，碳比（x）與CO2 平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系如圖2所示．α 隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
．
③圖2中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
32%
32%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?河西區(qū)一模）肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
．圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
42%
42%
．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
n（N2） n（H2） n（NH3）
甲 1mol 3mol 0mol
乙 0.5mol 1.5mol 1mol
丙 0mol 0mol 4mol
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是
逆向
逆向
（填“正向或“逆向”）移動(dòng)．
②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?!--BA-->
甲=乙=丙
甲=乙=丙
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?濟(jì)寧一模）化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究．按要求回答問(wèn)題：（1）關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
-（a-2b+4c）
-（a-2b+4c）
kJ?mol-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
．
③圖（1）中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
32
32
%．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖（2）為Al-AgO電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動(dòng)力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．用該電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（3）（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
．

（4）關(guān)于電離平衡的研究：
CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
試回答：
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度
大于
大于
電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時(shí)，可注射緩解
B
B
（填選項(xiàng)）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
③pH=7.00的血液中，c（H2CO3）
＜
＜
c（HCO3-） （填“＜”、“＞”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標(biāo)本，這主要是利用了甲醛的何種化學(xué)性質(zhì)
 
．
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成多種有機(jī)物．當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
1．容器 2．甲 3．乙 4．丙
5．反應(yīng)物投入量 6.1molCO、2molH2 7．l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀濃度（mol/L） 10．cl 11．c2 12．c3
13．反應(yīng)的能量變化 14．放出Q1kJ 15．吸收Q2kJ 16．放出Q3kJ
17．平衡常數(shù) 18．Kl 19．K2 20．K3
21．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 22．a(chǎn)l 23．a(chǎn)2 24．a(chǎn)3
下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a(chǎn)2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．平衡時(shí)
n（CH3OCH3）=
 
mol．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
 
．
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（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
 
極，a電極的反應(yīng)式為
 
．
（6）利用生物質(zhì)資源過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2，可利用如圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．

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