Question

下列有關(guān)說法正確的是

A．NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對于N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，當(dāng)其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．100℃時水的離子積常數(shù)K_w為5.5×10^－13，說明水的電離是放熱反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、判斷反應(yīng)能否自發(fā)的條件是ΔH與ΔS，若ΔH＞0且ΔS＜0反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行，錯誤；B、電化學(xué)防腐中原電池的正極得到保護(hù)，兩種合金中鍍鋅鐵制品，鐵是正極，收到保護(hù)，鍍錫鐵中鐵是負(fù)極，腐蝕加快，錯誤；C、正確；D、溫度高水的離子積變大，水的電離是吸熱反應(yīng)，錯誤。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)知識。