在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO2氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（   ）。
A．體積減半，壓強為原來的2倍
B．體積減半，壓強比原來大2倍。
C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍。
D．體積減半，達到平衡后，則有一半NO2
C。
因為2NO2N2O4存在平衡，所以增大壓強時平衡向右移動
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO3與NaHSO3間的氧化還原反應生成Cl-和的速率與時間關系如下圖，已知反應速率隨c（H+）的增加而加快，試說明

　　 （1）為什么反應開始時，反應速率增大？
　�。�2）反應后期，反應速率逐漸降低的主要原因是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

可逆反應Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）；△H=－Ｑ。達到平衡后，改變溫度使平衡發(fā)生移動，氣體的平均相對分子質量如何變化?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常溫下在一個容積為50mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。

(1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是________________。
　　(2)若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是________________。
　　(3)用化學平衡的觀點解釋(2)的現(xiàn)象：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的碰撞就是有效碰撞
D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵及其化合物在生活中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）下列4組等質量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應，反應速率最快的是______；
組別c（HCl）（mol/L）溫度（℃）狀態(tài)
A2.030塊狀
B2.530塊狀
C2.050粉末狀
D2.550粉末狀
（2）生活中的磁鐵的主要成分是______；（填化學式）
（3）可以通過______效應來鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體；
（4）為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入______．
A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．石蕊試液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應，當溫度升高10℃時，反應速率增大到原來的2倍，若該反應的溫度由20℃升高到60℃時，則反應速率增大到原來的（   ）。
A．16倍B．12倍C．8倍D．4倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，水溶液體系中的化學反應I— + OCl— = OI— + Cl—的反應物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
實驗
編號
I—的初始濃度
(mol·L-1)
OCl—的初始濃度
(mol·L-1)
OH—的初始濃度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4
4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=" k" [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
（1）為開展實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應。則該氫氧化鈉溶液物質的量濃度為       ；
（2）實驗2中，a="                 " ；
（3）設計實驗2和實驗4的目的是                                            ；
（4）計算b、c值：b="        " ；c=         ；
（5）若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v="                 " 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（ ）
A．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物自身的狀態(tài)
C．對于任何反應來說，升高溫度、增大壓強、使用催化劑都能加快化學反應速率
D．對于任何反應來說，使用催化劑都能加快化學反應的速率，縮短反應達平衡所需的時間

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