19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞M
B．Z、M元素最高價氧化物的水化物均為強酸
C．X與Y簡單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）
D．化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學鍵

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素，
A．非金屬性O＞S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，則氣態(tài)氫化物的還原性：X＜M，故A錯誤；
B．Z為Si元素，其最高價氧化物對應水合物為硅酸，硅酸為弱酸，故B錯誤；
C．電子層數(shù)相同的陰陽離子，陰離子半徑大于陽離子半徑，所以r（X離子）＞r（Y離子），故C錯誤；
D．化合物SiO2與SiCl4都是共價化合物，都只含共價鍵，所以含有相同類型的化學鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題以元素推斷為載體考查元素化合物、元素周期律知識，題目難度中等，正確推斷元素的解本題關鍵，明確電子層結構相同離子半徑的比較方法，為�？疾辄c，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質屬于電解質且能導電的是（　�。�
A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．經(jīng)驗規(guī)律：當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當差值小于1.7時，一般為共價鍵．下列判斷正確的是（　�。�
A．AlCl3為離子化合物B．Mg與Cl形成共價鍵
C．SiCl4為共價化合物D．K與Mg 形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型．
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應；
（2）苯和液溴的反應C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；取代反應；
（3）乙烯生成聚乙烯；加聚反應；
（4）乙烯與水反應CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成；
（5）乙醇與鈉反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置換反應；
（6）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應；
（7）甲烷與氯氣反應CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．某烴中碳元素質量分數(shù)是83.3%．一升該烴蒸氣質量為3.214g（標況），通過計算確定該烴的分子式，并寫出所有同分異構體的結構簡式并命名．（相對原子質量：C=12 H=1）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C．用惰性電極點解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應，開始時反應非常慢，但是隨著反應的進行，反應速率不斷地加大．某校合作學習小組的同學擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）甲同學認為是生成的Cu2+對該反應起催化作用，欲驗證其假設是否正確，其實驗方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開始產(chǎn)生氣泡的時間．
（3）乙同學依據(jù)銅和硝酸是放熱反應，擬研究溫度升高是否為該反應速度率不斷加大的主要原因，實驗結果如圖1：

由此可得到的結論是80min內溫度只上升了2℃，說明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學查閱文獻，得知稀硝酸與銅反應，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對該反應起催化作用．通過圖2裝置驗證：實驗發(fā)現(xiàn)左側3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側40min內無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學生設計在左側加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右側加的是2.2mol•L-1 硝酸．左側濃度稍偏小，這樣設計主要是考慮到左側通入NO2時，一部分NO2與水反應會生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學與丙同學交流后，他將實驗改進為：在試管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實驗推斷出的可能結論是：NO2催化機理可能是在反應中得電子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-對該反應也能起催化作用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當?shù)闹甘緞執(zhí)顚懴铝锌瞻?br />
（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時（如圖1），從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁棥?nbsp;  　 ．
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D 酸堿石蕊（乙）
達到滴定終點時的現(xiàn)象為由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的D
A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B．滴定前盛放氫 氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)
（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
 待測氫氧化鈉0.100mol/L醋酸的體積 
滴定次數(shù)溶液的體積（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.001.6826.89
第二次25.000.0027.91
第三次25.000.1225.01
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1002mol/L
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
   B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？AB區(qū)間．（若正確，此問不答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
I、甲經(jīng)下列過程可轉化為乙：

（1）甲中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基，乙的結構簡式為．1mol乙最多可與5molH2反應．
II、通過下列合成路線由乙可得丙（部分反應產(chǎn)物略去）：

已知下列信息：①RCH=CHR? $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{2}}$RCHO+R?CHO
②丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應．
（3）B→C的反應類型是氫氣/催化劑、加熱；A的結構簡式是OHC-CHO．
（4）乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為．
（5）寫出同時符合下列要求的D的同分異構體的結構簡式．
a．屬于二取代苯
b．分子中有不同化學環(huán)境的氫原子5種，其個數(shù)比為1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應．

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