【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

A項，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，A項正確；

B項，醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱，pH增大，完全反應時pH發(fā)生突變，B項正確；

C項，醋酸屬于弱酸，部分電離，醋酸中滴加氫氧化鈉，發(fā)生中和反應生成強電解質(zhì)CH3COONa，溶液中離子濃度增大，導電能力增強，恰好完全反應后，過量的NaOH也完全電離，導電能力繼續(xù)增強，C項正確；

D項，醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，開始一段時間醋酸濃度減小，氫氧化鈉被消耗，濃度為0，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 中含有的中子數(shù)為

B. 分子式為的有機物中含有的鍵的數(shù)目一定為

C. 標準狀況下，所含原子數(shù)為

D. 密閉容器中與充分反應，生成的分子數(shù)等于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值。

（1）實驗室利用反應2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。

① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無

實驗1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。

實驗2、3的目的是 。

實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是 。

② 實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是 。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：

Ⅰ．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

Ⅱ．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

實驗序號

體積V／mL

0.1mol·L－1KMnO4溶液

0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

0.1mol·L－1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（7）實驗中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.2000 mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________

（2）步驟④中，量取20.00 mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)

（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。

（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定

次數(shù)

鹽酸體積

（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.20

3

20.00

0.00

16.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________

A． 錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B． 滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡 D．錐形瓶用待測液潤洗

E． NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)

（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為： ____________mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能與金屬鈉反應生成H2的有機物是

A.CH3CH2OHB.CH3CH2BrC.苯D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：b. ___________。

（2）儀器c使用前必須_________________。

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_________。

（4）用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。

①裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____________________。除了圖中給出的的儀器外，為完成實驗還需要的儀器有：___________________。

②根據(jù)計算得知，需量取該濃H2SO4的體積為_______________mL。

（5）下列操作，會使所配制的溶液濃度偏大的是____________。

①容量瓶中原來含有少量蒸餾水；

②在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

③定容轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度

④定容時俯視刻度線；

⑤用量筒量取98%的硫酸時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.氧化鋁是兩性氧化物B.光導纖維的主要成分是硅酸鹽

C.次氯酸是一種強酸D.鈉的焰色反應為淺紫色

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