將 0.10mol/L酸逐漸加入到 V mL 0.10mol/L的堿溶液中時，混合溶液的pH變化關(guān)系如圖所示．下列組合中能正確表示如圖圖示關(guān)系的是（　�。�
選項 V 堿 酸
A 10 Ba（OH）2 CH3COOH
B 20 Sr（OH）2 HCl
C 10 Ca（OH）2 H2SO4
D 20 NaOH HOOC-COOH（二元酸）
分析：由圖象可知，酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)加入酸的體積為20mL時，溶液pH接近中性，如堿為一元堿，酸為一元酸，則堿的體積約為20mL，如堿為二元堿，酸為二元酸，則堿的體積為20mL，如為二元堿，一元酸，則堿的體積為10mL，如為二元酸、一元堿，則需要堿40mL，以此解答．
解答：解：A．如堿為Ba（OH）2，體積為10mL，中和時需要20mLCH3COOH，故A正確；
B．如堿為Sr（OH）2，體積為20mL，中和時需要40mL HCl，故B錯誤；
C．如堿為Ca（OH）2，體積為10mL，中和時需要10mL H2SO4，故C錯誤；
D．如堿為NaOH，體積為20mL，中和時需要10mL HOOC-COOH，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查酸堿混合的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握圖象曲線的變化，判斷酸堿中和時的物質(zhì)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?廣州二模）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示．

（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
小于
小于
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
反應(yīng)可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降
反應(yīng)可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降
（寫出兩條）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
1.7×10-5
1.7×10-5
．（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入
1.7×10-2
1.7×10-2
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?巢湖一模）將0.10mol/L的AlCl3溶液10mL與0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各種微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林省高二寒假質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

將0.10mol·L－1的鹽酸逐滴加入0.10mol·L－1的氨水，滴加過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

       A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)        B．c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)

       C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)        D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.10mol/L的AlCl3溶液10mL與0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各種微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c (K+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+)

D．c(Cl－)＞c(K+)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

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