1.下列離子方程式正確的是( 。
A.用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B.將Na2O2固體投入H218O中:2Na2O2+H218O═Na++4OH-+8O2
C.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+BaSO4
D.用石墨作兩電極電解MgCl2溶液:2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$C12↑+2OH-+H2

分析 A.硝酸具有強的氧化性,能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子;
B.過氧化鈉與水反應,過氧化鈉即使氧化劑又是還原劑;
C.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀,說明SO42-與Ba2+的比例是1:2;
D.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂,氫氧化鎂為沉淀.

解答 解:A.用稀HNO3溶解FeS固體的離子反應為NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故A錯誤;
B.將Na2O2固體投入H218O中,離子方程式:2Na2O2+H218O═Na++418OH-+O2↑,故B錯誤;
C.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀,離子方程式為:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+BaSO4↓,故C正確;
D.用石墨作兩電極電解MgCl2溶液,離子方程式:Mg2++2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$C12↑+Mg(OH)2↓+H2↑,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查離子反應方程式書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側(cè)重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑,某同學設計了兩個方案:
(1)Cu、Fe $\stackrel{加適量鹽酸攪拌}{→}$過濾→洗滌
(2)Cu、Fe $\stackrel{加適量硫酸銅溶液攪拌}{→}$過濾→洗滌
兩個方案較好的是(2)(填序號),理由是去除鐵而增加了Cu.你是否有簡便的方法,若有,請寫出做法:用磁鐵吸取鐵屑.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料.已知FeCO3為白色固體,不溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為Fe(OH)3
I.(1)甲同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中,加入足量水,將燒杯放置在天平左盤上,向右盤放入砝碼至天平平衡.放置較長時間后(不考慮水分蒸發(fā)),觀察到天平的指針會偏右(填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”);放置過程中還可觀察到的實驗現(xiàn)象為白色固體變成紅褐色固體(或產(chǎn)生氣泡).
II.乙同學設計圖1所示的裝置制備FeCO3.(FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制,并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉).滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀,同時有大量無色氣體生成.

(2)產(chǎn)生的氣體是CO2 (填分子式).
(3)丙同學對白色沉淀的成分提出異議,并做出如下假設,請補充完成假設3:
假設1:白色沉淀是FeCO3
假設2:白色沉淀是Fe(OH)2;
假設3:白色沉淀是Fe(OH)2和FeCO3
(4)若假設1成立,寫出有關反應的化學方程式:FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4
(5)若假設2成立,說明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧氣,防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化.
請設計一個實驗方案驗證假設2成立,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論,實驗所需儀器和藥品自選.
向產(chǎn)生白色沉淀的試管中通入空氣,若白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,則說明假設2成立.
III.現(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應,測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖2所示.(假設菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應,且難溶于水.)
(6)菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為50%
(7)若將稀硫酸改成1mol L-1HNO3,則該反應的離子方程式為3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O.將反應逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應液中,目的是減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸,提高原料利用率.
IV.某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下用圖3裝置進行實驗.

【查閱資料】
①Fe2O3•xH2O失去結晶水溫度為110℃,F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原.
(8)裝配好實驗裝置后,首先要檢查裝置氣密性.
(9)裝置A中的反應為:H2C2O4 (草酸)$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O.通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應盛放c(選填序號).
a.濃硫酸        b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液
(10)現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g.
則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)=5.8g,x=2.
(11)若缺少G裝置,測得的m(FeCO3)偏大(選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同),x的值會偏大.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.在標準狀況下,4.48LC2H4氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為5.6g,分子數(shù)為0.2NA個,含有3.2mol電子.含有0.8mol  H原子,H 原子的質(zhì)量為0.8g.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.某探究小組為探究氯氣的性質(zhì),并用裝置F制取少量“漂白液”,設計了如下實驗裝置.請回答下列問題:
(1)裝置A是用來制取氯氣的,若燒瓶中盛放的是漂白粉,分液漏斗中是稀硫酸,則①A中反應的化學方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O.②裝置A中g管的作用平衡壓強,使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中.
(2)裝置D中放有一塊紅色的紙條,一半用水潤濕,一半干燥.實驗過程中發(fā)現(xiàn),濕潤的部分很快褪色了,又過了一段時間,整塊紙條全部褪色.某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分,這種解釋是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),若不合理,請說明真正的原因:實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色,干燥部分沒有HClO,所以紙條不褪色,放置一段時間,由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色(若填“合理”則此空不答).
(3)反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液,檢驗出有Fe3+生成,請寫出E中發(fā)生反應的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)已知HCO3-的酸性弱于次氯酸,寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的總化學方程式:Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3,反應一段時間后停止反應(此時F中還有碳酸鈉剩余),得到355g含氯元素質(zhì)量分數(shù)為10%的“漂白液”,則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X形成的陽離子就是一個質(zhì)子,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023
(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是NH3分子之間形成氫鍵.
(3)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是CuCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

13.四種短周期元素的性質(zhì)或結構信息如下表.請根據(jù)信息回答下列問題.
元素TXYZ
性質(zhì)
結構
信息
人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑.單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強.單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰.第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的離子結構示意圖;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式;寫出Z元素原子的原子結構示意圖:;元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式
(2)Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(3)元素T與氟元素相比,非金屬性較強的是F(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是bc
a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  
b.氟氣與T的氫化物劇烈反應,產(chǎn)生T的單質(zhì)
c.氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是( 。
A.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C.鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.鉛蓄電池是一種傳統(tǒng)的目前使用量最大的二次電池,其放電時的總反應方程式為:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,則充電時陽極反應式為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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同步練習冊答案