Question

【題目】根據(jù)反應KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A.石墨b是原電池的負極，乙中發(fā)生氧化反應

B.電池工作時，鹽橋中的K+向甲燒杯中移動

C.甲燒杯中的電極反應式：+5e－+8H＋=Mn2＋+4H2O

D.忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應中轉移的電子為0.1 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)題目提供的總反應方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應，故石墨a是正極。電池工作時，SO42-向負極移動，甲燒杯中的石墨電極是正極，電極反應式為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，乙燒杯中的電極反應式為5Fe2+-5e-═5Fe3+，溶液中的Fe2(SO4)3濃度由1molL-1變?yōu)?/span>1.5molL-1，計算物質(zhì)的量，結合化合價的變化可計算轉移電子的物質(zhì)的量據(jù)此回答。

A．據(jù)題目提供的總反應方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應，故石墨a是正極，b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確，不符合題意；

B．電池工作時，鉀離子向正極（甲燒杯）移動，鹽橋的作用是形成閉合回路，保持溶液中的電荷平衡，故B正確，不符合題意；

C．甲燒杯中的石墨電極是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，故C正確，不符合題意；

D．溶液中的Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5mol/L，由于溶液的體積未變，則反應過程中生成的鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol，轉移的電子為0.2mol，故D錯誤，符合題意。

答案選D。