A. | 稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 | |
B. | 稱量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL | |
C. | 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL | |
D. | 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,則只需要稱量8.5 g Na2CO3 |
分析 A.100mL為水的體積,不是溶液的體積;
B.結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算;
C.結(jié)合稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算;
D.配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,需要100mL容量瓶,結(jié)合m=cVM計(jì)算.
解答 解:A.100mL為水的體積,不是溶液的體積,則不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度,故A錯(cuò)誤;
B.n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10.6g}{286g/mol}$<0.1mol,由V=0.1L、c=$\frac{n}{V}$可知,碳酸鈉溶液的濃度小于0.1mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知,稀釋后c=$\frac{0.02L×5.0mol/L}{0.1L}$=1mol/L,故C正確;
D.配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,需要100mL容量瓶,碳酸鈉的質(zhì)量m=cVM=0.1L×1.0mol/L×106g/mol=10.6g,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,為高頻考點(diǎn),把握濃度、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意溶液體積的判斷及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 前12s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•s-1 | |
B. | 12s后,A的消耗速率等于B的生成速率 | |
C. | 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=1:2 | |
D. | 12s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣 | |
B. | 70%-75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒 | |
C. | 苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
D. | 石油分餾可獲得乙酸、苯及甲苯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碳酸能溶于水,硅酸不能 | |
B. | CO2通入硅酸鈉溶液后生成白色硅酸沉淀 | |
C. | Na2CO3和SiO2高溫反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2 | |
D. | 鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成CO2,鹽酸和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ①② | C. | ③④ | D. | ①③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.15mol | B. | 0.0375mol | C. | 2.4g | D. | 19.2g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 除去CO中少量的CO2 | 通過(guò)足量灼熱CuO |
B | 除去CuCO3中的少量CuO | 加入足量稀H2SO4后,過(guò)濾 |
C | 鑒別澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀HCl |
D | 鑒別硬水和軟水 | 加入肥皂水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 150 mL | B. | 200 mL | C. | 250 mL | D. | 無(wú)法確定 |
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