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將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（   ）
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+
B

試題分析：鋅在反應中失去2個電子，1.95g鋅的物質的量是1.95g÷65g/mol＝0.03mol，失去0.06mol電子。氧化劑的物質的量是0.2L×0.100mol/L＝0.02mol，則根據電子得失守恒可知，氧化劑在反應中得到電子的個數是0.06mol÷0.02mol＝3個電子，所以其還原產物中M的化合價是＋5－3＝＋2價，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，針對性強，注重答題的靈活性。根據電子的得失守恒是解題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應制取氯氣。求：
（1）生成的還原產物的物質的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）產生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
（3）反應中被氧化的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請完成該反應的離子方程式：
 C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數據：
實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO2）表示的反應速率為         。（精確到0.01）
②該反應為   （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2中達平衡時 CO的轉化率為       。
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.44
 
①當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡         移動（填：向左， 向右 ，不）
②當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應平衡常數表達式為K=      。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調節(jié)溶液pH為 5時，溶液中c（Fe3+）為             mol/L 。（已知25℃時  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是
A．NaNO2發(fā)生氧化反應
B．NH4Cl中的氮元素被還原
C．N2既是氧化產物，又是還原產物
D．每生成1mol N2轉移電子的物質的量為6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質)，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式________
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH
①該反應的平衡常數表達式為K_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線 I、II對應的平衡常數大小關系為KI_______KII(填“>”、“<”或“ = ”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為 2∶5 的鋅與稀硝酸反應，若硝被還原的產物為 N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（     ）
A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計算：
（1）這種軟錳礦石中MnO2的質量分數？
（2）被氧化的HCl為多少g？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為(　　)
A．8 molB．molC．2 molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為
A．0B．+2 C．+3D．+4

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