下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是( 。
A.PCl3中P原子sp3雜化,為三角錐形
B.BCl3中B原子sp2雜化,為平面三角形
C.CS2中C原子sp雜化,為直線形
D.H2S分子中,S為sp雜化,為直線形
A.PCl3中P原子形成3個δ鍵,孤對電子數(shù)為
5-3×1
2
=1,則為sp3雜化,為三角錐形,故A正確;
B.BCl3中B原子形成3個δ鍵,孤對電子數(shù)為
3-3×1
2
=0,則為sp2雜化,為平面三角形,故B正確;
C.CS2中C原子形成2個δ鍵,孤對電子數(shù)為
4-2×2
2
=0,則為sp雜化,為直線形,故C正確;
D.H2S分子中,S原子形成2個δ鍵,孤對電子數(shù)為
6-2×1
2
=2,則為sp3雜化,為V形,故D錯誤.
故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

選做題(下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,按第一題評分。

(A)HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體。也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得:

NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬,如溶解銅生成。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用,Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一,而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中B異構(gòu)體具有可溶性,可用于治療癌癥。試回答下列問題:

(1)基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為_____________。

(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序為_____________。

(3)HN3屬于_____________晶體,的空間構(gòu)型是_____________,與互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____________(寫1種)。的電子式為____________,其中心原子的雜化類型是____________。

(4)中的鍵型為___________,超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為___________。

(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(B)以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產(chǎn)市場較緊俏的硫酸鉀產(chǎn)品的新工藝。已知:反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為:FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為:(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl

工藝流程如下:

試回答下列問題:

(1)該工藝中的副產(chǎn)品是____________。(填化學(xué)式)

(2)操作C的名稱為____________。

(3)原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是____________(質(zhì)量比)時,F(xiàn)eSO4的轉(zhuǎn)化率大于95%。

(4)物質(zhì)甲是____________(填化學(xué)式),反應(yīng)(Ⅲ)是甲物質(zhì)與適量空氣煅燒,溫度為700—800 ℃,煅燒時間為1—1.5 h時可獲得符合國標(biāo)一級品要求的氧化鐵紅,其化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(A)(10分)HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3也被稱為類鹵離子。用酸與

疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得:

NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑

金屬,如溶解銅生成CuCl2。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用,

Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一,而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2

的化合物有兩種異構(gòu)體,其中B異構(gòu)體具有可溶性,可用于治療癌癥。試

回答下列問題:

(1)基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為              

(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序為                  。

(3)HN3屬于    晶體,N3的空間構(gòu)型是_____,與N3互為等電子體的分子的化學(xué)式為     (寫1種)。NH2的電子式為           ,其中心原子的雜化類型是                     

(4)CuCl2中的鍵型為              ,超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為             

(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為           

(B)(10分)以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產(chǎn)市場較緊俏的硫酸鉀產(chǎn)品的新工藝 。已知:反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為:FeSO4??7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為:(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl

工藝流程如下:

試回答下列問題:

(1)該工藝中的副產(chǎn)品是                         。(填化學(xué)式)

(2)操作C的名稱為                       。

(3)原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是              (質(zhì)量比)時,F(xiàn)eSO4的轉(zhuǎn)化率大于95%。

(4)物質(zhì)甲是           (填化學(xué)式),反應(yīng)(Ⅲ)是甲物質(zhì)與適量空氣煅燒,溫度為700~800℃,煅燒時間為1~1.5 h時可獲得符合國標(biāo)一級品要求的氧化鐵紅,其化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省咸陽市高考模擬考試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題:

1)鹵族元素位于周期表的 ????????? 區(qū);氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價電子排布式為?????

2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是??????????

3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱: H5IO6??????????? HIO4(填“>”、“<”或“=)H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為???????????? 。

4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-KI3類似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列 ??? 式發(fā)生。

ACsICl2=CsCl+ICl?????? BCsICl2 =CsI +Cl2

5ClO2-的空間構(gòu)型為?????? 型,中心氯原子的雜化軌道類型為???????? ,寫出一個ClO2-的等電子體 ???????????? 。

6)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是???? 。

A.碘分子的排列有2種不同的取向

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3 NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm,則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為?????? 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

1)鹵族元素位于周期表的_______區(qū);溴的價電子排布式為____________________

2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________

 

第一電離能

kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

 

4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4。(填、

5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。與KI3類似的,還有CsICl2­。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____式發(fā)生。

ACsICl2=CsCl+ICl??????? BCsICl2=CsI+Cl2

6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體__________。

7已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρ g·cm-3NA為阿伏加德羅常數(shù),最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

 

 

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