室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(  )

A．溶液中粒子的數(shù)目減小
B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液中不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）

A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸亞鐵 D．硫酸鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，關(guān)于1L pH＝3的H2SO4溶液說(shuō)法正確的是

A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)前者大
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說(shuō)法不正確的是(  )

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C．所加的燒堿溶液pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(  )

A．明礬溶液加熱
B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4Cl固體
D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是(  )

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是

A．25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
B．25℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案