Question

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是        （填標(biāo)號）

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，寫出其氧化Fe²⁺的離子方程式：            。

（3）Fe₂O₃與KNO₃和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式：

     □Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH——□       +□KNO₂+□       。

（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol·L^—1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂、I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—。

①寫出滴定選用的指示劑         ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象         。

②溶液I中鐵元素的總含量為        g·L^—1。若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會(huì)       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）ACD（2分）  （2）6Fe²⁺+ClO₃^—+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^—+3H₂O（3分）

（3）1、3、4、2K₂FeO₄、3、2H₂O（3分，寫對生成物給1分）

（4）①淀粉（1分）   溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色（2分）

②5.6（2分）   偏高（1分）

【解析】

試題分析：（1）鐵的氧化物是堿性氧化物，能溶于稀硫酸和稀硝酸，但稀硝酸可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而稀硫酸則不能；Fe³⁺遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e²⁺可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液能檢驗(yàn)氧化物中鐵的化合價(jià)；（2）根據(jù)化合價(jià)升降相等、電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)式6Fe²⁺+ClO₃^—+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^—+3H₂O；（3）鐵元素由+3價(jià)升為+6價(jià)，氮元素由+5價(jià)降為+3價(jià)，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，1Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O；（4）①淀粉遇I₂變藍(lán)，則滴定時(shí)指示劑為淀粉；當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，即為滴定終點(diǎn)；②由c•V可知n(S₂O₃^2—)=0.1000mol/L×20.00×10^—3L，由I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—可知n(I₂)=n(S₂O₃^2—)/2=0.1000mol/L×20.00×10^—3L÷2，由2Fe³⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂可知n(Fe³⁺)=2n(I₂)=0.1000mol/L×20.00×10^—3L÷2×2，由n•M可知m(Fe)=0.1000mol/L×20.00×10^—3L÷2×2×56g/mol，則溶液I中鐵元素的總含量為0.1000mol/L×20.00×10^—3L÷2×2×56g/mol÷20.00×10^—3L=5.6g·L^—1；若滴定前H₂O₂沒有除盡，則消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，因此測定結(jié)果將偏高。

考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子方程式的書寫、滴定原理、指示劑、滴定終點(diǎn)、樣品溶液中鐵元素含量的測定等相關(guān)知識。